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课件网) 我国古代制硫酸的方法： ? + + 3 2 2 SO SO 3 O Fe △ 4 2FeSO ? + 3 SO CuO 4 CuSO △ SO3 + H2O = H2SO4 ↑ ↑ ↑ 一、硫酸的工业制法--接触法 （1）三种原料： 硫磺或含硫矿石（如：二硫化亚铁FeS2) 空气 98.3﹪的浓H2SO4 （2）三个步骤 H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4 （3）三个设备： 二、硫酸的性质 （一）物理性质： 1)色味态: 2)密度： 3)溶解性： 4)沸点： 无色、无味、粘稠的油状液体 比水大 与水任意比互溶。 高(难挥发) 注：一高: 三大: 沸点 密度、溶解度、稀释放热 思考：浓硫酸的稀释？ （1）稀硫酸的化学性质———酸的通性 ①与指示剂反应： 使紫色石蕊试液变红 ②与H前的活泼金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与碱性氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl （二）硫酸的化学性质 （2)浓硫酸的特性 (2）浓硫酸的特性 1.吸水性 现象： 由蓝色晶体变为白色粉末 应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等） 注： 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 SO3等 CuSO4.5H2o ===== CuSO4 + 5H2O 浓H2SO4 现象: 4）生成刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的脱水性和强氧化性 2H2SO4 (浓) + C == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ 1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 2.脱水性 3.强氧化性 （1）与非金属反应 思考？如何验证产物？ 体现浓硫酸的强氧化性 （2）与金属反应 ①常温：遇铁、铝钝化 ②加热：与绝大多数金属反应 [实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。 现象： 1）生成气体、品红溶液褪色，加热，恢复红色 2）试管中溶液稀释后呈蓝色 反应： 表现强氧化性、 酸性 （3）与某些化合物反应 H2SO4（浓）＋H2S S ＋ 2H2O ＋ SO2 体现浓硫酸的强氧化性 ◎硫酸在下列用途或反应中表现的性质是： A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂； (3)铝制容器可盛放浓硫酸； (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,后来 又变黑； (5)浓硫酸与金属铜加热反应； (6)将浓H2S04滴加到浓盐酸中产生白雾。 练一练 三、几种重要的硫酸盐 1、硫酸钙：石膏（或生石膏）--CaSO4·2H2O 熟石膏--2CaSO4·H2O 2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 白色颜料······ 3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 俗称“绿矾” 难挥发性： 用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸） ... ...
