广西省柳州市融水中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

广西省柳州市融水中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试卷（选考班） 相对原子质量：H－1；Ag－108；Cu－64；Mg－24；Zn－65；Cl－35.5 Al－27 第Ⅰ卷 （选择题 22小题，每小题2分， 共44分） 一、选择题（每题只有一个正确选项。把答案填涂在答题卡相应位置） 1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝热反应 B．氯化铵与氢氧化钡反应 C．酸碱中和反应 D．锌片与稀硫酸反应 2．下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是 A．放热反应 B．离子反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4．下图所示原电池的有关叙述正确的是 A．电流由铜片流向锌片 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后锌片质量不改变 5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A．负极 B．正极 C．阳极 D．阴极 6. 已知反应2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 A．576 kJ B．283 kJ C．598 kJ· D．299 kJ 7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．d为阳极、c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 8．下列说法不正确的是 A．需要加热发生的反应不一定是吸热反应 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 D．中和反应和氧化还原反应一定都是放热反应 9．根据实验现象判断A、B、C、D四种金属活动性由强到弱的顺序是 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气泡产生 A． A＞D＞B＞C B． D＞A＞B＞C C． D＞B＞A＞C D． D＞A＞C＞B 10. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是 A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3 11. 下列有关电极反应的说法正确的是 A．原电池正极和电解池阳极发生还原反应 B．原电池正极和电解池阴极发生氧化反应 C．原电池负极和电解池阳极发生氧化反应 D．原电池负极和电解池阴极发生还原反应 12. 下列描述中不符合生产实际的是 A. 电解熔融氧化铝制金属铝 B. 根据原电池原理生产化学电源 C. 电解饱和食盐水制金属钠 D. 电镀法铁上镀锌 13. 下列说法或表示方法中正确的是 A．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量 B．由C (石墨) ＝C (金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的标准燃烧热 ΔH=－571.6kJ·mol-1 D．已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H＝－184.6kJ·mol-1, 则35.5g Cl2 (g)与H2(g)完全反应的焓变为—92.3kJ·mol-1 14. 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表 示该反应的热化学方程式中正确的是 A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1 B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1 C．2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1 D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1 15. 用石墨作电极电解下列物质的溶液，溶剂水的量保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl 16. 氢氧燃料电池如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．a极是负极， ... ...