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课件网) 【学习目标】 （1）了解二氧化硫的物理性质。 （2）掌握二氧化硫的化学性质及其用途。 （3）了解二氧化硫对人类的功与过和环境保护的知识。 【重点】二氧化硫的化学性质, 【难点】 二氧化硫的漂白性。 有的放矢 集体划火柴仪式 二氧化硫的物理性质 结合视频 、观察思考、交流分享 装满SO2的矿泉水瓶 颜色 状态 气味 密度 无色 气体 刺激性、有毒 比空气大 SO2的水溶性怎么样呢？如果溶于水又是否能与水反应呢？ 学生分组讨论设计实验证明SO2能与水反应。 设计思路：可操作性强，环保，贴近生活 方案一课本实验 方案二创新实验 √ 展：一瓶SO2，用注射器注水 观：瓶子变瘪 问：瓶子变瘪原因 思：SO2溶于水 展：SO2溶解度表 答：SO2易溶于水 引：还可能有其他原因吗？ 思：SO2与水反应 问：若SO2和水反应产物是？ 思：H2SO3或H2SO4 启：类比CO2和水反应 答：价态不变 H2SO3 学生展 示实验 石蕊试液变红 溶液颜色变浅 SO2溶于水，并有部分与水反应生成酸（H2SO3） 生成的酸（H2SO3） 又可分解 可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 特 点： 同条件、不同方向同时反应 探究结论： SO2能与水反应，且是可逆反应。 探 究二氧化硫的化学性质 操 作 现 象 原 因 向SO2溶于水的瓶中滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化 再加热，观察溶液颜色的变化 SO2为什么能用作葡萄酒的配料？ 阅读以下资料，分组讨论设计实验快速证明SO2具有还原性。 酸性KMnO4 装置优点：封闭环境，药品用量少，现象明显，可操作性强 创新实验 创新实验 * 对比观察 SO2具有还原性 SO2? +? Br2? +? 2 H2O = H2SO4? +? 2HBr 5SO2 + 2 KMnO4 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4 因为Br2水和酸性KMnO4溶液均具有较强的氧化性 KMnO4溶液褪色，加热不恢复 拓展： SO2能使Br2水褪色，加热不恢复 操 作 现 象 原 因 用硫酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，观察现象？加热如何？ 体验SO2的漂白性。 失去SO2 观看视频 SO2具有漂白性 （有选择的暂时的化合漂白） 结论： 二氧化硫性质总结 生活中的二氧化硫 巩固应用 万物都是发展的和矛盾的。认识物质也一样，必须认识到它的两面性，有功的地方，我们大加利用，有过的地方，需加以抑制。 使用SO2时需注意两个方面： （1）合理地控制其使用对象，不能用于食物 （2）合理控制使用剂量 【问题探究1】 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 知能转化 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 【问题探究2】SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，有漂白性吗？ 知能转化 联系实际--学以致用 1.鉴别SO2与CO2最好选用的化学试剂是 ( ) A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液 C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液 B 2.下列各组气体中均能造成大气污染的是 ( ) A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2 D 作业布置：必做和选做 目的：根据学生的个体差异，让学有余的学生有更多的发挥空间 ... ...
