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课件网) 你在日常生活中见到过哪些铝制品？你能分析归纳出铝单质的物理性质和用途吗？ 复习回忆 一、铝的物理性质与用途 银白色金属，密度小、有良好的导电导热性和延展性。可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿 二、铝的原子结构 铝的原子结构示意图为 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al Al的化学性质活泼,具有较强还原性 推进新课： 性质是由结构决定的，下面我们来复习铝的的原子结构 三、铝的化学性质 1 与非金属课件\铝与氧气反应.wmv（O2、Cl2 、S等）的反应 现象： 铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。 反应方程式： 2.能写出Al和Cl2 、S反应的化学方程式吗？ 2Al+3Cl2＝2AlCl3 2Al+3S＝Al2S3 △ △ 结构决定性质，下面我们来学习铝的化学性质 过度： 问题探究 铝锅为什么可以用来煮饭？ 铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。 【观察与思考】: 取一块铝片,观察其表面的颜色.将铝片部分浸入4mol.L-1氢氧化钠溶液中,静置一段时间后取出,观察颜色变化.上述实验现象说明了什么? 现象: 浸入氢氧化钠溶液中的铝片表面变白 结论: 说明铝表面有氧化膜 阅读课本P64最上面一段了解铝制品的表面氧化着色 思考: 1 铝制餐具能否用清洁球擦洗? 2 加热铝片,有什么现象?说明什么? 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 铝条未发生明显变化 铝条未发生明显变化 铝条上产生大量无色的气泡 铝条上产生大量无色的气泡 活动与探究 课本P65：铝的性质实验 与铝反应的物质 实验现象 化学方程式 浓硝酸 浓硫酸 盐酸 氢氧化钠溶液 交流与讨论 （2） 常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。 < 1> 铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 原因？ 练习:铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 C 2 与酸反应 A.与非氧化性酸反应<如盐酸﹑稀硫酸.> B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气. 由上述探究和讨论可知铝的第二个化学性质为: 【推进新课】： 3 与强碱溶液反应 反应的机理： 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ ＋ ﹙Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ﹚×2 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 ③ 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑ ① 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－ 得6×e－ 试试看： 4 铝和盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ 5 铝与某些氧化物反应RM\铝热反应.RM铝热反应.RM 现象： 化学方程式： —铝热反应 发出耀眼的光芒、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 实质: Al与Fe2O3发生氧化还原反应 铝热反应用于焊接钢轨 焊接铁轨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 练习： 写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。 1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应 2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 总结与交流: 今天你学到了什么？ 铝的物理性质与用途 ... ...
