(
课件网) 第二单元 铁、铜的获取及应用 铁及其化合物的性质 导热性 延展性、硬度较大 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简便的方法分离？ 利用铁的铁磁性 1.银白色,有金属光泽;质地较软； 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 一 铁的物理性质 按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应 （二）铁的化学性质： Fe + 强氧化剂 Fe3+ 规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+ (如H+、Cu2+等) (如Cl2、O2、H2O2等） 第 * 页 实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？ Fe2＋:浅绿色 Fe3＋:棕黄色 直接观察法 直 接 观 色 与KSCN溶液 显色反应 检验方法 浅 绿 色 黄 色 溶液呈血红色 不显红色 与NaOH溶液 反应 白色沉淀迅速变灰绿色 产生红褐色沉淀 Fe2+ Fe3+ 三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验 Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色） 最后呈红褐色 第 * 页 设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。 FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液 、新制氯水、H2O2溶液、铁粉 。 Fe2+ Fe3+ 加氧化剂 加还原剂 四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化 第 * 页 1.向装有FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加少量铁粉，再加入H2O2溶液。 2.向装有FeCl2溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加几滴新制氯水。 实验方案 用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液，在铜片上画一个十字，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有什么现象？方程式？ 铜与FeCl3溶液反应： 活动与探究 问题：向未知溶液中加氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液呈血红色，原溶液中一定有Fe2+? 学以致用 直 接 观 色 与KSCN溶液 显色反应 检验方法 浅 绿 色 黄 色 溶液呈血红色 与NaOH溶液 反应 白色沉淀迅速变灰绿色 产生红褐色沉淀 Fe2+ Fe3+ Fe3+ 和Fe2+ 的检验 最后呈红褐色 先加KSCN溶液,无现象，再加氯水，溶液呈血红色 学以致用 1.本品为包衣片，除去包衣后为淡蓝绿色。 2.维生素C与本品同服，有利于吸收。 问题1.本品为包衣片。 药片包衣的主要作用是什么？ 问题2.维生素C（有还原性）与本品同服，有利于吸收。 如何配制氯化亚铁溶液？ 学以致用 在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。 你知道黑色粉末是什么吗？ 它的作用是什么？ 铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+ 如何除去杂质，提纯下列各物质 足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉 学以致用 混合物成分 提纯所用试剂 （1）FeCl2中含少量 FeCl3 （2）FeCl3中含少量FeCl2 （3）FeSO4中含少量CuSO4
