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课件网) 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 Why??? 左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半. 酸雨的危害: 1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化，农作物和树木生长遭到破坏 3、建筑物腐蚀加快 酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹等） 酸雨的元凶：二氧化硫 主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量 的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。 我国是世界三大酸雨区之一。 二氧化硫的性质 [实验探究１] 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体） 二氧化硫的漂白性 现象： 品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色 漂白机理： SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 实 验 向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。 常用品红检验有无SO2气体 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 次氯酸 二 氧 化 硫 原 理 实 质 效 果 范 围 漂白剂的种类 吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等； 3. 非氧化性漂白：SO2 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。 特点：物理变化 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。 现象： 结论： 反应： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 实 验: 向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。 SO2的还原性 二氧化硫的还原性 总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。） SO2弱氧化性 说明：该反应常温、常压就进行，是典型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现混浊 。 SO2+2H2S=3S+2H2O 你能解释酸雨是怎样形成的吗？ SO2 ? SO3 ? H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 讨论: 酸雨的防治方法 防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 ④大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。 二氧化硫的用途： 制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒 现象？原因？ 总结： SO2和Cl2的鉴别试剂: 紫色石蕊试液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水 e.湿润的淀粉碘化钾试纸 a.氢硫酸溶液 b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液 d.品红溶液 如何通过实验验证一份气体是由SO2和CO2组成的混合气体？ SO2和CO2的鉴别试剂: 练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 练一练 2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 （ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 ... ...
