(
课件网) * 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用 * 一、工业合成氨： 合成氨工厂 * 1.氨的物理性质 [小结]氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700） 二、氨气的性质 [展示] 展示一瓶NH3, 观察其颜色、 状态、并闻其气味。 * 实验探究1 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。 氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。 滴有酚酞的水 现象： 结论： * 湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。 氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。 实验探究2 现象： 结论： * 2.氨的化学性质 （1）氨气与水的反应 * 2.氨的化学性质 （1）氨气与水的反应 NH3· H2O NH4++OH- NH3· H2O NH3+H2O NH3· H2O = NH3 ↑+H2O * 讨论 纯净物 混合物 NH3 NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH— 氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。 液氨 氨水 物质种类 主要粒子种类 * 烧杯中出现白烟。 浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。 实验探究3 现象： 结论： * （2）氨气与酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4 用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？ 将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？ * (3)氨气与氧气反应 主要应用于制造硝酸 * 小结： 一、工业合成氨气 二、氨气的性质 1、物理性质 2、化学性质 与水反应 与酸反应 与氧气反应 * 1、下列反应中，起到固氮作用的是( ) A、N2和H2在一定条件下合成NH3 B、 NH3 经催化氧化生成NO C、NO与O2反应生成NO2 D、由NH3制碳酸氢铵和尿素 A * 2、氨水显碱性的主要原因是 （ ） A、通常情况下，氨气在水中的溶解度 不大 B、氨水中的NH3· H2O电离出少量的OH- Ｃ、溶于水的氨分子只有少量发生电离 Ｄ、氨本身的碱性弱 Ｂ * 3、解释下列实验现象 ①向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色 ②两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟 ③一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现红棕色 * 4、检验氨气是否充满的方法是： 观察的现象是： 5、能否用浓硫酸干燥氨气？ * 6、有A、B、C三种气体，且均含有N元素，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水， 则A是＿＿，B是＿＿ ，C是＿＿。 NH3 NO NO2 * 7、利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是 BD A干燥气体 B 液体 A NO2 水 B CO2 4 mol/L NaOH aq C Cl2 饱和食盐水 D NH3 1mol/L HCl aq * 标准状况下，1体积水中溶解700体积 的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3， 所得溶液的质量分数为_____， 物质的量浓度是____。 作业 ... ...
