人教版九年级化学上学期期末复习——基础知识答案版

人教版九年级化学上学期期末复习———基础知识答案版 第一部分:物质的构成和组成 1．冰水混合物属于纯净物, CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是 纯净 物。稀有气体是混合物。水是否属于氧化物？是 KMnO4是氧化物吗 不是 由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不一定 ，请举例说明 O2和O3组成的物质是混合物 。 2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。 3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？ 不对，由分子构成的物质才对 4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗 不对 。分子一定比原子大，对吗 不对 。 5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ④ ①O2 ②2H ③N ④Ca 6．原子是由位于原子中心带正的 原子核 和核外高速运动的 电子 构成，原子核是由带正电的质子 和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。 7．在原子中有核电荷数= 质子 数= 核外电子 数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的 区别是 质子数不同 ；有些元素化学性质相似的原因是 原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。 8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。不对，因为普通氢原子就没有中子。 9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数 10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如H2O与Ne不是同种元素。 11．第二周期的金属元素有：锂，铍 （“硼”不是金属！） 12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3 。海洋含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na ；人体含量最多的物质是 H2O，元素是O，金属元素是Ca。 13．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH- ；K2CO3中的阴离子 CO32— ；构成NaCl的微粒符号是 Na+和Cl-。 14．常见的化合价正价是 氢H钾K钠Na银Ag +1价， 钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，铝是+3 价，亚铁+2铁+3，亚铜+1、铜+2 价。写出负价：O-2价，S-2价，Cl-1价。H2O2的氧元素显 -1价。 15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。 16．常见的原子团：+1价有铵根NH4+ ；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根 NO3— ；-2价有：碳酸根CO32— ，硫酸根SO42— ；其它原子团：高锰酸根MnO4— ；氯酸根ClO3—；锰酸根MnO42— 。 17．写出符号：氢离子 H+,钠离子Na+ ,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,钾离子K+ ,银离子Ag+,钡离子Ba2+, 锌离子Zn2+ ,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2—,氟离子F- ,硫离子S2- ,氯离子Cl- 。 18．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3 19．SO42-的2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2表示一个二氧化碳分子含2个氧原子。 20．写出化学式或名称:氧化亚铁FeO碳酸钠 Na2CO3 硫酸钾 K2SO4 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钠NaOH硝酸银 AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3 第二部分：物质的变化 1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒 属于物理变化①③④ ,化学变化 ②⑤。 2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有 3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢 ... ...