1．下列说法中正确的是( ) A．分子是具有物质物理性质的最小微粒 B．无论是无机物质的分子，还是有机物质的分子，其分子大小的数量级都是10－10 m C．本节中所说的“分子”，包含了单原子分子、多原子分子等多种意义 D．分子的质量是很小的，其数量级为10－19 kg 【解析】 分子是构成物质并保持物质化学性质的最小微粒，A错；大分子，特别是有机大分子的直径数量级会超过10－10 m，故B错；分子质量的数量级，对一般分子来说是10－26 kg，D错． 【答案】 C 2．如果用M表示某物质的摩尔质量，m表示分子质量，ρ表示物质的密度，V表示摩尔体积，V′表示分子体积，N为阿伏加德罗常数，则下列关系中正确的是( ) A．分子间距离d＝ B．单位体积内分子的个数为 C．分子的体积一定是 D．物质的密度一定是ρ＝ 【解析】 气体分子间距远大于分子直径，故分子的直径不等于分子间的距离，A错误；物质的摩尔体积为V＝，故单位体积内的分子数为n＝＝，B正确；分子占据的空间是＝，对于气体，此值远大于分子的体积，C错误；物质的密度ρ＝，ρ＝，但对于气体，不能用m、V′两个微观量直接求解宏观量ρ，公式错误，D错误． 【答案】 B 3．根据下列物理量(一组)，就可以估算出气体分子间的平均距离的是( ) A．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积 C．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度 D．该气体的密度、体积和摩尔质量 【解析】 由气体的立方体模型可知，每个分子平均占有的活动空间为V0＝r3，r是气体分子间的平均距离，摩尔体积V＝NAV0＝.因此，要计算气体分子间的平均距离r，需要知道阿伏加德罗常数NA、摩尔质量M和该气体的密度ρ. 【答案】 C 4．(双选)某气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，密度为ρ，每个分子的质量和体积分别为m和V0，则阿伏加德罗常数NA可表示为( ) A．NA＝ B．NA＝ C．NA＝ D．NA＝ 【解析】 据题给条件和阿伏加德罗常数定义，NA＝＝，即B、C对；而气体分子之间距离太大，气体分子的体积与分子所占据的空间体积相差太大，所以A错；同理ρ为气体的密度，ρV0并不等于分子的质量，所以D错． 【答案】 BC 5．试估算氢气分子在标准状态下的平均距离(1摩尔氢气分子在标准状态下的体积为22.4 L)( ) A．4.3×10－10 m B．3.3×10－9 m C．5.3×10－11 m D．2.3×10－8 m 【解析】 建立气体分子的立方体模型，分子看成是一个质点，处在规则且均匀分布的立方体中心，小立方体的体积是指分子平均占据空间的大小，设a为小立方体的棱长，即为分子间距，若取1 mol标准状态下的氢气，则 a＝ ＝ m≈3.3×10－9 m. 【答案】 B 6．某固体物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则每个分子的质量和单位体积内所含的分子数分别为( ) A.， B.， C.， D.， 【解析】 每个分子的质量m＝，每个分子的体积V＝则单位体积内所含的分子数为n＝＝.故A项正确． 【答案】 A 7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 【解析】 由于构成单质分子的原子数目不同，所以同温同压下，相同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A错.2 g H2所含原子数目为2 NA，B错．在常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不能确定，则所含原子数目不能确定，C错.17 g氨气即1 mol氨气，其所含质子数为(7＋3)NA，即10NA. 【答案】 D 8．某物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为N，设想该物质分子是一个挨一个紧密排列的小球，估算分子直径是( ) A. B. C. D. 【解析】 设分子直 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
