广东省梅州市水寨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

（化学卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷（选择题） 一、单选题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是（ ） A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B． 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C． 有化学键断裂一定发生化学反应 D． 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 2．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ） A． 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B． 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C． 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= ?221.2 kJ?mol?1 D． 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值 ΔH= ?10.1 kJ?mol?1 3．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol 下列判断不正确的是（ ） A． ①中的I2为气态,②中的I2为固态 B． ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D． lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ 4．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是（ ） A． x=4 B． 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1 C． 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·L-1·s-1 D． 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5 5．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( ) A． 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1 B． t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60% C． 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol D． t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 6．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A． 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min) B． 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C． 若其他条件相同，实验①③说明pH越高，越有利于M的降解 D． 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B． 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D． ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 8．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． 该反应的ΔH>0 B． T1时，该反应的平衡常数为1/16 C． 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1:2 ... ...