新教材高中化学2.1.2钠的几种化合物焰色试验课件学案教学设计练习（打包4套）新人教版必修第一册

2.1.2　钠的几种化合物 焰色试验 1、了解氧化钠和过氧化钠的性质 2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质 3、了解焰色试验 氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式为 ；以上两种化合物各自的用途是 。钠在不同条件下与氧气反应的方程式为 钠的氧化物 氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于 一般来说碱性氧化物具有的通性是： 由上，氧化钠可以发生的对应的反应为： 2、过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？ 根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有 ；如何检验这种反应的生成物？ 【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。 实验现象 结论 反应方程式为 ；并进行双线桥分析 为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？ 写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析： 过氧化钠与盐酸的反应： 过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是 二、碳酸钠和碳酸氢钠： 1、碳酸钠的用途： 碳酸氢钠的用途： 【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。 碳酸钠 碳酸氢钠 （1）观察两者的外观 （2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化 （3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象 （4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象 碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为 【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。 碳酸钠 碳酸氢钠 外观 加少量水 溶解性 热稳定性 溶液所显性质 用途 碳酸钠粉末遇水生成 ，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（ ） 三、焰色试验： 【演示实验】将 （或者 ）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用 洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用 洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过 观察火焰颜色。 这种操作称为焰色试验。 钠的焰色为 ；钾的焰色为 ，需要透过 观察火焰颜色，其作用为 。 1．在自然界中能存在的物质是 （ ） A．钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．碳酸钠 2．Na2O和Na2O2的共同之处是 （ ） A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱 C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物 3．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ） A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物 C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子 4．下列说法中不正确的是 （ ） A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A．分别加热 B．加澄清石灰水C．加稀盐酸 D．加BaCl2 6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 （ ） A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ） A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 （ ） A．Na2O2———淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O———白色固体，性质不稳定 C．Na2CO3———性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3——— ... ...