绝密★启用前 人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 检测卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ） A． 2O3（g）3O2（g）ΔH＜0 B． 2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0 C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0 D． CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0 2.在其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH<0，反应中NO的最大转化率与温度的关系如曲线所示。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是( ) A． A或E B． C C． B D． D 3.在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）Z（g），当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，这期间的平均反应速率为（ ） A．v（X）=0.5 mol? B．v（X）=0.025 mol?? C．v（Y）=0.05 mol?? D．v（Y）=0.075 mol?? 4.下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A． 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B． 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C． 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D． 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 5.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A． 所有的放热反应都是自发进行的 B． 所有的自发反应都是放热的 C． 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D． 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 6.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ） A． 92.4＞Ql＞2Q2 B． 92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4 7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D． 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 8.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C． 平衡移动，K值可能不变 D． 平衡移动，K值一定变化 9. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g) ΔH在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是( ) A．p1>p2，T1
q，ΔH<0 B．p1T2，m＋n>q，ΔH>0 C．p1>p2，T1T2，m＋n0 10.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( ) A． 石墨转化成金刚石是自发的过程 B． 金刚石转化成石墨是自发的过程 C． 石墨比金刚石能量高 D． 金刚石比石墨稳定 二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分) 11.(双选)常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后，原体系将会发生的变化是( ) A． 平衡向正反应方向移动 B． NO的物质的量可能不变 C． NO的物质的量一定会减 ... ... 
