元素周期表 【学习目标】 1.了解原子序数与原子结构间的关系。 2.了解元素周期表的编排原则，知道周期和族的表示方法。 3.了解元素周期表的基本结构，知道主族和副族的概念。 4.能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置。 5.以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 6.知道核素和同位素的涵义。 【巩固练习】 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排布而成的 B. 元素周期表共有7个周期16个族 C. 过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素 D. 最外层电子数相同的元素都在同一族 2．卤族元素的原子序数之差不可能是（ ） A．16 B．26 C．36 D．44 3. 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（ ） A. 密度小，熔、沸点低 B. 在自然界中无游离态存在 C. 常温下易液化 D. 最外层只有一个电子，容易失去 4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO2和 NO2﹣ D．CH3+和NH4+ 5. 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中错误的是（ ） A. 砹为有色固体 B. HAt 很稳定 C. AgAt不溶于水 D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 6. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是?（ ） A. 16O2和18O2互为同位素 B.?16O和18O核外电子排布方式不同? C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化? D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子? 7．如图所示在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加入酒精 B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加入苯 C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加入酒精 D．①加入的是苯，②加入酒精，③加入CCl4 8．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预测中，错误的是（ ） A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 9．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ） A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱和H2 10．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液是呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ） A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12．（2019 西城质检）不同元素的原子或单核离子( ) A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．核外电子数一定不等 13． (2019高考·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位 ... ...
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