2020版中考化学一轮复习河北专用第十单元　酸和碱（3份幻灯+1份word文件）

课件16张PPT。课时1　常见酸的性质及用途目 录河北6年真题面对面面对面“过”考点 实验突破以盐酸和硫酸为核心的网络图(1)写出下列物质的化学式：甲_____。 (2)写出序号对应的化学方程式： ①_____ ②_____ ③_____ ④_____ ⑤_____ ⑥_____Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2ONaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3常见酸的性质及用途考点1. 概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为_____的化合物。 2. 盐酸和硫酸的性质及用途氢离子(或H＋)白雾减小减小增大减小挥发吸水3. 浓硫酸的特性 (1)吸水性———实验室可作_____，常用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如_____。 (2)腐蚀性———如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上_____。 4. 浓硫酸的稀释(详见第一单元)干燥剂NH33%～5%的碳酸氢钠溶液5. 常见酸的化学性质 (1)稀盐酸、稀硫酸的通性红FeCl2＋H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Al2(SO4)3＋3H2↑2FeCl3＋3H2O红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色CuSO4＋H2O黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色　NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色CaCl2＋H2O＋CO2↑固体溶解，有气泡产生Na2SO4＋H2O＋CO2↑有气泡产生溶液中都含有H＋(2)稀盐酸、稀硫酸的特性 ①稀盐酸与硝酸银反应 化学方程式：_____； 现象：_____； 应用：检验_____(填离子符号)。 ②稀硫酸与硝酸钡反应 化学方程式：_____； 现象：_____； 应用：检验_____(填离子符号)。 总结：酸的化学性质不完全相同的原因是：_____。HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3有白色沉淀生成Cl－H2SO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4↓＋2HNO3有白色沉淀生成酸根离子不同 教材小实验 常见酸的化学性质(1)能产生气泡的是_____(选填序号)。 (2)能证明C中发生了反应的现象是_____。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_____。 (4)E中发生反应的化学方程式为_____。 BD溶液由红色变成无色铜在金属活动性顺序中排在氢之后Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O常见酸的性质及用途命题点1. 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性(2014.6A)(　　)×2. (2016河北7题2分)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是(　　) A. ①浓硫酸长久露置在空气中 B. ②一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C. ③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D. ④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分 数的稀盐酸(足量)反应 A3. 关于硫酸的说法错误的是(　　) A. 稀硫酸与锌反应可制得氢气 B. 稀硫酸可用于除铁锈 C. 可将水注入浓硫酸中进行稀释 D. 浓硫酸可用来干燥氢气C4. (2019温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(　　)A5. (2018永州)如图是硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(　　)A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀H2SO4完全反应，Mg产生的H2多D课件16张PPT。课时2　常见碱的性质及用途目 录河北6年真题面对面面对面“过”考点 实验突破以氢氧化钙和氢氧化钠为核心的网络图(1)写出下列物质的化学式： 甲_____，乙_____。 (2)写出序号对应的化学方程式： ①_____ _ ... ...