氧气 教学目标 1.知识与技能 （1）知道氧气的性质和用途。 （2）让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁及它们与氧气反应的现象、文字表达式。 （3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 2.过程与方法 通过教师演示实验学生观察的过程观察培养学生观察与分析、合作与交流的能力； 情感态度与价值观 （1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣。 （2）知道化学反应的重要用途 教学重点和难点 重点：1、氧气的化学性质 2、化合反应和氧化反应理解 难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握? 教具准备：氧气（四瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、水、燃烧匙、火柴、酒精灯 教学过程： 引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？ 我这里有几瓶氧气，今天我们就一起来探究一下氧气的性质。 新课推进： 展示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质 想一想： 1、氧气有味吗？ 2、为什么到高原地区会出现缺氧的情况？ 3、水中的鱼靠什么生存，它不需要氧气麽？氧气它能溶解在水中么？它的溶解性如何？ 物理性质：通常情况下氧气是无色、无味气体、密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。 分析：氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色） 【演示】：实验2-2 现象带火星木条复燃，说明氧气能支撑燃烧。 化学性质： 能使带火星的木条复燃 提问：如何检验氧气？ 回答：把带火星的木条伸入集气瓶，如果复燃则为氧气。 既然氧气能够支持燃烧，那我们再燃烧点其它物质试试？ 【演示】实验2-3 现象：在空气中淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。 在氧气中蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。 文字表达式： 硫+氧———点燃→二氧化硫 瓶中水的作用是什么？ 吸收生成的二氧化硫，防止它污染空气，二氧化硫是一种有害的气体，二氧化硫会导致酸雨的形成。 【演示】木炭在空气和氧气中燃烧 现象：在空气中发红光、放热 在氧气中发白光、放热 文字表达式： 炭+氧———点燃→二氧化碳 怎样检验生成的二氧化碳？ 讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不一样说明了说明？ 结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 【演示】实验2-4 现象：铁丝在空气中不能燃烧 铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射。 文字表达式： 铁+氧———点燃→四氧化三铁 1、为什么要在瓶中加少量水，它的作用是什么？可以换成细沙么？ 2、火柴的作用是什么？ 3、为什么要等火柴燃一段时间再把铁丝伸入集气瓶中？ 回答： 防止熔融的四氧化三铁掉落瓶底使瓶底炸裂。可以换成细沙 引燃 以免火柴消耗氧气 通过上面几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气李燃烧比空气里面燃烧要剧烈。这说明氧气的化学性质比较活泼。同时也说明，物质在空气里面燃烧实际上是跟空气里面的氧气发生反应。 【讨论】 硫+氧———点燃→二氧化硫 炭+氧———点燃→二氧化碳 铁+氧———点燃→四氧化三铁 三个反应反应前和反应后的物质变化，以及三个放映有什么共同特征？ 结论： 化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。? 如：A+B →AB 氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应。 氧化反应不一定都是像燃烧这样发光发热，有些反应进行得慢，这种反应我们把它称为缓慢氧化。 如动植物的呼吸，铁生锈，食物腐烂，酒的酿造等等。 小结： 课后练习处理： 板书设计： 课题2氧气 物理性质：通常状况下无色、无味、气体。 密度比空气略大 不易溶于水 化学性质：能使带火星的木条复燃 硫+氧———点燃→二氧化硫 炭+氧———点燃→二氧化碳 铁+氧———点燃→四氧化三铁 化合反应： 如：A+B →AB 氧化反应：有氧气参与的化学反应（ ... ...
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