海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 word版

海南枫叶国际学校2019—2020学年度第一学期 高二年级化学学科期中考试试卷 （范围：选四第二章，第三章一至三节。 一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.对于300mL盐酸与铁片的反应,采取下列措施： 升高温度 改用100mL?盐酸 再加300mL?盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL?的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A. B. C. D. 2.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y?的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是 A. Z为0.2?mol?L-1 B. Y为0.1?mol?L-1C. X为0.05?mol?L-1 D. W为0.1?mol?L-1 3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是 ①适当升高温度? ?②加入NH4Cl 固体? ?③通入NH3? ?④加入少量盐酸 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 4.在一定条件下，当可逆反应：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) ΔH＞0达到化学平衡时，改变下列某一条件，能提高HCl(g)的转化率的是 A.增大容器的体积 B. 升高温度C. 加入催化剂 D. 再加入一定量的CuO 5. 下列方程式属于水解反应方程式的是 A. H2CO3?HCO3-+H+ B. HCO3-+H2O?H3O++CO32-C. HCO3-+OH-=H2O+CO32- D. CO32-?+ H2O ? HCO3-?+ OH- 6.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) △H<0B. CaCO3(s)=CaO(?s)+?CO2(g) △H>0C. N2(g)?+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D. 2CO(g)=2C(s)+?O2(g) △H>0 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分） 7.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是A. a+b＞c+dT1＞T2△H＞0 B. a+b＞c+d??T1＜T2△H＜0C. a+b＜c+d?????T1＞T2△H＞0 D. a+b＜c+d??T1＜T2△H＜0 8. 常温下,HF的电离常数,的电离常数。下列说法正确的是 A. 溶液中B. 溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度C. 溶液中F-的水解平衡常数D. 与的混合溶液中有下列关系： 9.下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 A.加少量冰醋酸 B. 升高温度C.加水稀释 D. 加少量的固体 10.在下列各粒子中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH >7的是 A. B. HCO3-???????? ?????? C. HSO4- ? ? ? ? ? D. 11.常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1?mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 A. 若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1B. 若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7C. 若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2． D.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 12.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，该溶液可能是 A. 稀硫酸 B. 氯化钠水溶液C. 硝酸钠水溶液 D. 氢氧化钠水溶液 三、填空题（本题共6道小题，共64分） 13.如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数） （1）该反应的反应物为 _____ ； （2）该反应的化学方程式为 _____ ； （3）0～2min?Y物质的化学反应速率为 _____ ； （4）Z物质的平衡转化率为 _____ ； （5）800℃时，该反应的平衡常数K= _____ ． 14.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图象是_____（填序号，下同），平衡_____移动．（2）升高温度对反应速率影响的 ... ...