5.5实验活动5不同价态含硫物质的转化（课件+教案）

课件32张PPT。实验活动5 不同价态含硫物质的转化新课讲解课程学习目标新课讲解自然界中存在着硫的单质，也存在着硫的化合物，我们知道硫具有-2、0、+4、+6等多个化合价，那么，硫元素又是如何实现不同化合价之间的相互转化的？新课讲解【实验用品】 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃管、药匙、棉花、镊子、火柴 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液新课讲解一、硫的转化实验实验1.在两只试管中分别加入1mLNa2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。实验现象：加入H2SO3溶液的试管中，出现淡黄色浑浊。加入酸性KMnO4溶液的试管中，紫红色逐渐消失，并出现淡黄色浑浊新课讲解新课讲解反应的化学方程式：2 Na2S + 3H2SO3== 3S ↓+ 3H2O+2Na2SO3 反应的离子方程式：5S2-＋2MnO4-＋16H+==== 2Mn2+＋8H2O＋5S↓S元素化合价变化-2价S具有还原性，+4价S表现氧化性。实验2.如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。新课讲解实验现象：浓硫酸和铜片反应产生气泡，品红溶液 颜色逐渐变浅直至褪色。新课讲解S元素化合价变化实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。新课讲解本实验的反应类似于如图装置硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状态后，反应迅速，并有黑色固体生成。新课讲解S元素化合价变化1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？实验1中.在Na2S和H2SO3反应中，Na2S中S的化合价由-2变 为0价，H2SO3化合价由+4变为0价；在Na2S和酸性KMnO4 的反应中，S的化合价由-2变为0价。实验2中.浓硫酸中S的化合价由+6变为+4.实验3中.S的化合价由0价变为-2价。新课讲解硫粉交流与讨论2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？在实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动； 实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度； 实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。交流与讨论二、硫元素转化规律新课讲解1.硫元素的化合价及其化合物硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性 ;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入还原剂,而硫元素低价态向高价态转化需要加入氧化剂。新课讲解2.硫元素的氧化性和还原性溴水、HNO3、Fe3+ 、H2O2 MnO4(H+)、Cu、C、 HI、H2SH2SCl2、O2、 KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2 H23.不同价态硫元素间的相互转化新课讲解参考答案新课讲解相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化 不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律新课讲解1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．SO42- BaSO4 D. SO32- SO2A课堂练习课堂练习答案为：A 【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则H2S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确； B．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则H2SO4是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu，故B错误； C．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误； D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反 ... ...