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课件网) 第五单元 课题1 质量守恒定律 （第一课时） 植物的生长与光合作用息息相关 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和之间有何关系？ 提出问题 反应前、后各物质总质量是相等还是不等？ 你的猜想： 。 ● 猜想假设 用什么仪器可以来测出反应前后质量的变化？ 天平 反应前各物质总质量=?=反应后各物质总质量 友情提醒 进行实验前,应考虑： 1、实验目的 2、实验仪器和装置 3、主要的操作步骤 ● 实验探究 称量实验前后的物质总质量 实验的关键： ● 分组探究实验 实验1 铁钉跟硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 实验原理： 实验步骤： 1、称量反应前物质的总质量，如图所示 2、把铁钉放到小试管中，观察现象； 3、称量反应后物质的总质量 溶液为蓝色 序号 实验现象（P94） 实验1 ① 铁钉表面有红色物质出现； 溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。 ② 反应后，天平平衡。 ● 实验现象 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 溶液为浅绿色 反应前质量总和 反应后质量总和 铁的质量 硫酸铜的质量 生成铜的质量 生成硫酸亚铁质量 没反应铁的质量 烧杯的质量 水的质量 烧杯的质量 水的质量 = = 参加反应的铁 没反应的铁 = 【数据分析】 参加反应的Fe和CuSO4的质量总和 等于生成的Cu和FeSO4的质量。 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 硫酸铜的质量 生成铜的质量 生成硫酸亚铁质量 参加反应的铁 = 实验结论 参加反应的 和 质量之和 （大于/小于/等于）生成的 和 质量。 ● 实验结论 Fe CuSO4 Cu FeSO4 等 于 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 实验步骤： 1、称量反应前物质的总质量 2、引燃白磷，观察现象 3、冷却后，称量反应后物质的 总质量，观察天平是否平衡 ● 实验探究 实验2 白磷在密闭容器中燃烧 P + O2 P2O5 点燃 实验原理： 实验目的：探究反前物质的总质量和反应后物质的总质量 是否相等？ 要求：认真观察实验现象，并在学案相应位置记录 序号 实验现象 实验1 ① 白磷燃烧，产生大量白烟；放热，气球先胀大，再变扁。 ② 反应后，天平平衡。 ● 实验现象 思考： ① 气球变化的原因 P + O2 P2O5 点燃 白磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀；消耗氧气，生成固体，压强变小，气球被压扁。 序号 实验现象 实验1 ① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气球先胀大，最后压扁。 ② 反应后，天平平衡。 ● 实验现象 ② 气球的作用 ③ 细沙的作用 ——— 防止锥形瓶受热不均而炸裂 ——— 防止胶塞被冲开 思考： ① 气球变化的原因 P + O2 P2O5 点燃 氧气 五氧化二磷 锥形瓶（及细沙） 单孔橡皮塞 （连气球和玻璃管） 氮气、稀有气体等 锥形瓶（及细沙） 单孔橡皮塞 （连气球和玻璃管） 氮气、稀有气体等 = 白磷 剩余的磷 = 参加反应的磷 反应前质量总和 反应后质量总和 剩余的磷 = 【数据分析】 氧 气 五氧化二磷 参加反应的磷 参加反应的磷和氧气的质量总和 等于生成的五氧化二磷的质量。 P + O2 P2O5 点燃 实验结论 参加反应的 和 质量之和 （大于/小于/等于）生成的 质量。 ● 实验结论 P + O2 P2O5 点燃 P O2 P2O5 等 于 ● 实验结论 实验2 P + O2 P2O5 点燃 实验1 Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 实验1、2： 反应前后，天平平衡 化学反应前后物质的总质量相等。 一、质量守恒定律（教材94页） 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ● 获得规律 质量守恒定律只适用于化学变化 （适用于一切化学变化） 注意： 1、质量守恒定律只适用于化学变化 2、强调“参加”二字，未参加的不能计算在内 3、质量总和：包括反应物和生成物固、液、气 的质量总和 4、是质量守恒不是体积守恒 分子 原子 新分子 种类不变 数目不变 质量不变 质量守恒 原 ... ...
