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课件网) 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 电解质在水溶液中的反应 对电解质的初步了解 ①电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电） ②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。 知识回顾 想一想 像Ba(OH)2和H2SO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质 【演示实验】 先向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞 溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接， 然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液 将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的 Ba(OH)2溶液中 现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由__到__ 溶液颜 色由 __变__ 有_____ 指导学生边观察实验边做好下表实验记录 小 大 红色 无色 白色沉 淀产生 问题探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变无色？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论 硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH- 溶液由红变无色，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水 白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物） 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。 常见酸、碱、盐的溶解性表 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ ? 挥 挥 溶 挥 NH4+ 挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 - Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 - Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ - 溶 不 微 不 例： MgCl2与NaOH反应 不能生成水或沉淀 可形成Mg(OH)2沉淀 所以，MgCl2与NaOH能够发生离子反应。 Mg2+＋2Cl- || Na+＋OH- 再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。 溶解性表的应用 先写出电离结果； 问题迁移1 请说明下列反应的实质： NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： 本质特点是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀； 溶液中离子间结合生成了难溶物。 问题迁移2 请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是： H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质 问题迁移3 请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： 本质特点是： CO32-与?H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质 小结1 溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成——— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。 电解质在水溶液中 能发生反应的条件 〖练习〗 1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 ① CaCl2与K2CO3； ② Ba(NO3)2与NaOH； ③ CuSO4与Ba(OH)2 ；④ H2SO4与NaOH。 答案： ① 能，Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀； ③ 能，Cu2+与OH-、SO42-与Ba2+分别可形成 Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀； ② 不能； ④ 能，H+与OH-反应生成H2O。 小结2 离子反应 ⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加； ⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应； ⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应 ... ...
