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课件网) 第2节 氮的循环 --氨 材料一 一、氨的物理性质： 氨易液化→“液氨”，常作致冷剂 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 无色 气体 有刺激性气味 小于空气 极易溶于水 侯氏制碱法中关键的一个步骤：向精制的饱和食盐水中先通氨气之饱和，再在加压的条件下通入CO2之饱和，得到NaHCO3晶体 反应如下： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3= NaHCO3晶体+NH4Cl 材料二 中国制碱专家 侯德榜 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到。 交流研讨： 1、两种气体的通入顺序能否颠倒？ 2、侯氏制碱法在制备NaHCO3的步骤中利用了NH3的什么性质？ NH3极易溶于水且溶于水后生成碱性物质 实验探究 实验现象： 水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色 如何设计实验来证明氨易溶于水且溶于水后显碱性？ 你看到了什么?想到了什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。 (2)还有哪些气体和溶液也可以形成喷泉？ （3）生活中的喷泉形成原理与氨喷泉原理是否完全相同？ 下列组合能形成喷泉的有 （ ） A、HCl和水 B、 HCl 和AgNO3 溶液 C、O2和水 D、CO2和NaOH溶液 ABD 轻松一刻 二、氨的化学性质： 1、氨气与水的反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？ 浓氨水遇浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗？ 思考： 小魔术： 练习： 写出氨气与氯化氢、硝酸、硫酸反应的化学方程式。 氨遇氯化氢产生白烟：_____。 氨遇 HNO3 产生白烟：_____。 氨遇硫酸不产生白烟： _____ NH3＋HNO3 NH4NO3 NH4Cl NH3＋HCl 2、氨与酸反应生成铵盐 2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 【注意】反应的本质: NH3 + H+ = NH4+ NH3 +H2SO4 =NH4 H SO4 日本宣布成功利用氨为原料进行发电 氨燃烧的主要产物是水和氮气，因此只要将石油等传统燃料的一部分置换为氨，就能大幅削减二氧化碳排放量。 日本已正式启动以NH3为燃料的新型燃料电池的开发，可以使NH3与O2直接发生反应来发电。 【材料三】 3、氨的还原性： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氨能否被Cl2、CuO、NO2等其它氧化剂氧化呢？ 拓展延伸 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl(白烟） 三、氨的用途： 氨的用途 致冷剂 制取氨水 制氮肥 铵盐 制硝酸 3、氨气有还原性 2、氨气与酸反应生成铵盐 1、氨气与水反应 概括整合 一、氨的物理性质 二、氨的化学性质 这节课你收获了什么？ 无色、气体有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水 下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去 电子被氧化 B 【小试牛刀】 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管 ①Y管中_____ ②反应的化学方程式 _____ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③_____ ④_____ 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 红棕色气体逐渐变浅 8NH3+6NO2=7N2+6H2O Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减小，Y管压强小于外压 巩固提升 氨的用途如此广泛，请同学们课下查阅资料围绕“氨在生产生活中的应用”写一篇小论文 谢谢大家！ ... ...
