水资源的利用 【学习目标】 1、通过学习天然水的净化和污水处理的几种方法，知道化学在水处理中的应用； 2、了解海水的综合利用，从中认识和体会化学科学发展对自然资源开发、利用的重要意义。 【巩固练习】 一、选择题 1．下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的是（ ） A．沉淀 B．消毒 C．过滤 D．蒸发 2．暂时硬水和永久硬水的主要区别在于（ ） A．含Ca2+、Mg2+的多少 B．含Cl－、SO42－的多少 C．含HCO3－还是SO42－、Cl－ D．含HCO3－的多少 3．（2019 北京海淀）下列说法正确的是（ ） A．软水中一定不含Ca2+、Mg2+ B．硬水经煮沸后就一定会变为软水 C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D．经磺化煤处理过的水是不含离子的超净水 4．要使同时含有Ca2+、Mg2+的永久硬水软化，正确的方法是（ ） A．只需加纯碱 B．先加石灰，后加纯碱 C．先加纯碱，后加石灰 D．将适量的纯碱和石灰混合后加入水中 5．电解饱和食盐水前，应除去粗盐中含有的MgCl2、CaSO4等杂质，其目的是（ ） A．防止它们与Cl2反应，消耗了Cl2 B．防止它们与H2反应，消耗了H2 C．防止它们与NaOH反应，产物覆盖电极，影响电解 D．防止析出金属镁和钙 6．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ） ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 7．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．溶液的pH增大 B．Na+和CO32－的浓度减小 C．溶液的浓度增大 D．溶液的浓度不变 8．（2019 南京检测）海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是（ ）。 A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能 9．从溴水中提取溴的操作方法是（ ） A．过滤、蒸发 B．萃取、蒸发 C．萃取、分液、过滤 D．萃取、分液、蒸馏 10．向含有20.6 g NaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15 g，则下列说法正确的是（ ） A．NaBr全部转化为NaCl B．40%的Br―被氧化 C．Br―未被氧化 D．16.15 g固体由NaCl和NaBr组成 11．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混合后无反应，则正确的判断是（ ） A．Y肯定不是HCl B．W、X不能确定 C．Y可能是HCl D．Y不是Cl2，也不是HBr 12．工业上利用碘硫化学循环法制备某能源的原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是O2 B．反应①的化学方程为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI C．该循环中只有SO2可以多次重复使用 D．该循环可以在碱性环境中进行 二、填空题 1．水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是： ①配制标准溶液：称取0.30 g NaNO3，溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀释至1 L，得溶液B。 ②配制标准色阶：取6只规格为10 mL，的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B（见下表），并稀释至10 mL，再加入少许（约0.3 g）氨基苯磺酸（ ）粉末，反应后溶液由无色变为由浅到深的樱桃红色。 色阶序号 1 2 3 4 5 6 加入溶液B的体积／mL 0.0 2.0 4.0 6.0 ... ...
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