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课件网) 第一节化学反应与能量变化 第一课时 新课讲解 课程学习目标 通过实验认识吸热反应和放热反应。 1 知道化学反应的反应热和焓变。 2 新课讲解 能够根据反应物和生成物的能量判断是吸热还是放热反应。 4 掌握利用键能计算反应的反应热。 3 火的发现和使用使人类告别了茹毛饮血的时代，从野蛮走向文明。我们利用的正是燃烧过程中释放的能量，化学反应不仅仅是物质的变化，还伴随有能量的变化。化学能可以转化为光能、热能、电能等，当能量以热的形式表现时，化学反应就分为吸热反应和放热反应。那么化学中都有哪些放热和吸热反应。 新课讲解 新课讲解 【实验6-1】 在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 一、吸热和放热反应 1.实验 新课讲解 【实验6-2】将20gBa（OH）2.8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体仪器放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 新课讲解 实验现象：在实验6-1中，镁条不断溶解，有气泡产生，同时观察到温度计温度升高，说明反应放出了热量。 反应方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 在实验6-2中，用手触摸烧杯壁下部,烧杯壁冰冷，拿起烧杯，木片上的水滴结冰，和烧杯底部粘结在一起，说明反应吸收了热量。 反应方程式：Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl==NH3↑+BaCl2+10H2O 新课讲解 化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，如镁条、铝片和盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与氯气的化合等都是放热反应。 把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应，盐酸和碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。 2.放热反应和吸热反应 常见放热反应 所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 铝热反应 常见吸热反应 电离 强碱与铵盐 一般的分解反应 特殊的化合反应（C和CO2反应） 特殊的置换（C和水蒸气、铁和水蒸气） 新课讲解 二、反应热（焓变） 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。 PS：①符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 ②反应热描述的是化学反应前后的热量变化 ③反应热描述的是一定温度下的热量变化 ④任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 ⑤反应体系的能量降低（即放热反应），则 H为“－”； 反应体系的能量升高（即 吸热反应），则 H为“＋”； 新课讲解 ①我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？--热化学方程式 新课讲解 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 2.热化学方程式 ②热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 ⑴热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 新课讲解 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa ⑵热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+1/2 O2(g)=======H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 新课讲解 200℃ 101kPa ⑶热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g)==H ... ...
