金属化学性质第一课时导学案 知识回顾: 回忆能与氧气反应的金属，写出反应现象和相应的反应方程式 金属 反应现象 方程式 镁 发出强烈白光，放热，生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 剧烈燃烧，放热，生成白色固体 4Al+3O2Al2O3 铁 剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4k 二、置换反应是 一种单质 与 一种化合物 反应，生成 另一种单质 和 另一种化合物 的反应。 三、写出下列金属与稀盐酸反应现象和方程式 金属 反应现象 方程式 铁 有少量气泡产生，反应缓慢，溶液逐渐出现浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌 有较多气泡产生，反应较剧烈 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 镁 有大量气泡产生，反应剧烈 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 写出下列金属与稀硫酸反应的现象及方程式 金属 反应现象 方程式 铁 有少量气泡产生，反应缓慢，溶液逐渐出现浅绿色 Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 锌 有较多气泡产生，反应较剧烈 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 镁 有大量气泡产生，反应剧烈 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 教学内容 任务一、金属与氧气的反应 只有之前学过的金属能与氧气反应么？ 不是 比如哪种金属 在氧气中点燃现象 剧烈燃烧，放热，生成白色固体 ， 化学方程式 4Al+3O2Al2O3 。常温下能否与氧气反应？ 能 。 生成一层 致密 的 氧化物 薄膜，从而阻止他被进一步氧化。因此他有很好的 耐腐蚀 性能。 小组总结： 常温下与氧气反应的金属 镁，铝 。高温下才与氧气反应的金属 铁，铜 。不与氧气反应的金属 金 。 (3) 哪些因素影响金属与氧气的难易和剧烈程度？ 金属的表面积，氧气的浓度，温度 . 任务二、金属与酸的反应 反应基本类型：置换反应 。 镁、铁、铜三种金属哪些能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度顺序是？ 三种金属金属活动顺序是？ 任务三、金属活动性顺序： 意义：1.金属的位置越靠前，它的活动性越 强 。 2．位于 氢 前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，然而排在 后面的金属不能与酸反应放出氢气。 三、作业思考 1．你认为哪些因素会影响金属与酸反应的剧烈程度？ 参考：金属的表面积，酸的浓度，金属的活动性，温度 温馨提示：（1）可参考金属与氧气反应剧烈程度的影响因素 （2）对比以下实验事实（相同条件下） -1镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈 -2铁粉与盐酸比铁片与盐酸反应剧烈 -3镁条与20%的盐酸比与10%的盐酸反应剧烈 -4镁条与稀盐酸比同浓度的醋酸反应剧烈 -5铁与稀硫酸在加热时反应比常温下更剧烈 2课后讨论设计实验探究影响金属与酸反应难易程度的因素 实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸（10%），稀盐酸（20%） 稀硫酸（10%），稀硫酸（20%），试管、砂纸 提示：注意设计实验时的变量与不变量 参考设计： 实验步骤 实验现象 结 论 分别取少量镁片、锌片、铜片和一根铁钉于试管中，加入5mL稀盐酸 （或稀硫酸），观察现象，判断反应的剧烈程度 镁 反应 剧烈 ，产生 大量 气泡，溶液由 无 色变为 无 色 四种金属与稀盐酸 （或稀硫酸）反应的剧烈程度由强到弱依次是：镁 >锌 >铁 >铜 锌 反应 较剧烈 ，产生 较多 气泡，溶液由 无 色变为 无 色 铁 反应 缓慢 ，产生 少量 气泡，溶液由 无色变为 绿 色 铜 无 气泡产生（选填“有”或“无”） 我得意笑，又得意的笑… 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 金属化学性质第一课时导学案 1、 知识回顾: 回忆能与氧气反应的金属，写出反应现象和相应的反应方程式 金属 反应现象 方程式 二、置换反应是 与 反应，生成 和 的反应。 三、写出下列金属与稀盐酸反应现象和方程式 金属 反应现象 方程式 铁 锌 镁 写出下列金属与稀硫酸反应的现象及方程式 金属 反应现象 方程式 铁 锌 镁 2、 教学 ... ...
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