1.3 用分解反应制取氧气 学案（无答案）

用分解反应制取氧气 【学习目标】 知道实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 会说出催化剂、催化作用的概念。 了解工业上制氧气的方法和原理。 【学习重难点】 重点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 难点： 1．实验室制取氧气的反应原理。 2．催化剂和催化作用的概念。 【学习过程】 知识点一：实验室制取氧气 【知识回顾】请同学们先回忆一下上节课的内容，然后回答下列问题？ 1．氧气有哪些物理性质？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2．写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．如何验证一瓶无色气体是氧气。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【课前预习】【原则】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中 1．氧气制取的方法：①工业制法：＿＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。属于＿＿＿＿＿变化。 2．什么是催化剂？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．催化剂有哪些性质？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【实验】过氧化氢的分解 现象 原因 （1） （2） 反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【讨论】过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快；（3）二氧化锰是反应物。哪种猜想是正确的？ 【实验】在反应完的试管中重新加入过氧化氢会有什么现象发生？ 【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。 【实验】用氯酸钾和二氧化锰制氧气 现象 原因 （1） （2） 反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【补充实验】高锰酸钾分解制氧气 实验步骤： 注意事项； 反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【知识总结】 1．化合反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2．分解反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 知识点二：氧气制取的活的与探究 【课前预习】 一、制取氧气【讨论完成】 1．氧气的制取使用了哪些仪器？ 2．哪部分是发生装置？那部分是收集装置？ 3．如何检验装置的气密性？ 4．为什么试管口要塞棉花？试管口要向下倾斜？ 5．为什么可以用排水法收集氧气？ 6．给试管加热时为什么要先预热？ 7．收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？ 8．反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？为什么？ 【讨论】讨论总结加热法制取氧气的实验步骤。 二、氧气的性质 【根据实验记录】 反应 实验现象 反应的文字表达式 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气总燃烧 蜡烛在氧气中燃烧 硫磺在氧气中燃烧 由此说明氧气的化学性质 ，能跟许多物质发生化学反应。 【达标检测】 1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（ ） A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气 B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜 C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热 D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热 2．下列叙述正确的是（ ） A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满 B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应 C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快 D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集 3．下列说法正确的是（ ... ...