2.3 重要的碱 学案（无答案）

重要的碱 【学习目标】 一、知识与技能 了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质。 二、过程和方法 巩固实验的基本操作，培养进行实验设计的方法，初步培养对实验现象进行合理猜想解释的能力。 三、情感和态度 通过科学实验，培养认真、细致的学习态度和勇于发现问题，提出问题的科学质疑精神。培养善于与人交流、分享与协作的习惯。 【学习重难点】 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 【学习过程】 1．化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ） A．NaOH和Ca(OH)2 B．NaOH和氨水 C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH 2．下列物质中属于碱的是（ ） A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Ca 3．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性 C．水溶液能使石蕊试液变红 4．固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（ ） A．易挥发和易潮解 B．易潮解和有腐蚀性 C．易潮解和易与二氧化碳反应 D．是固体 5．下列物质能够反应，且没有明显现象的是 ( )。 A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入 C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2 6．不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ） A．检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制波尔多液 D．治疗胃酸过多 7．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ） A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中 8．空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 9．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ） A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵 10．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ） A．二氧化碳 B．石灰水 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠 11．碱具有相似的化学性质的根本原因是（ ） A．组成中都含有氢元素 B．组成中都含有氢氧根 C．都能与酸发生化学反应 D．水溶液中都含有氢氧根离子 12．下列叙述及推论正确的是（ ） A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液 B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液 C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应 13．氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ） A．都易潮解 B．都能和二氧化碳反应生成白色沉淀 C．都极易溶于水 D．在水溶液中都含有氢氧根离子 14．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ） A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃ 二、填空题（每空2分，共40分） 15．氢氧化钙是_____色___溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_____、____，它的水溶液俗称_____。 16．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是_____，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反应的化学方程式是_____。 17．氢氧化钠是一种重要的化工原料。 （1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是_____，若已变质则检验时可观察到的现象是_____； （2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有： ①不发生化学反应的方法____； ②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_____； 18．用化学方程式说明下列问题： （1）氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。_____； （2）用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂。_____； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳_____。 19．氢氧化钠是一种重要的化工原料，_____。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的_____剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看 ... ...