人教版化学选修四第三章第一节-弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离（2课时） 主要内容： 强弱电解质的概念；电离方程式书写；弱电解质的电离平衡及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离） 1、课程目标 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2、教材分析 从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。 本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。学生在必修1的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3、教学目标 1、知识与技能： ?掌握强电解质与弱电解质的概念； ?了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响； ?了解电离平衡常数及电离度。 2、过程与方法： 通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法(类比迁移)。 3、情感态度与价值观： 体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。? 四、教学重难点 重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质的电离平衡 五、教学方法 启发式教学????实验探究???合作学习??????自主学习??????讲练结合???演示教学 六、教学过程 【实验3-1】建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点： （1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离； （2）实质都是与溶液中的H+反应； （3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c（H+）的大小，通过对溶液中pH的测定也能证实这一点； （4）对基础好的学生，可说明：pH的实际意义是溶液中c（H+）的负对数，使学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。 据此，可得到的实验结论是： （1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c（H+）大，推断：在水溶液中，HCl易电离，HAc较难电离； （2）等浓度的盐酸比醋酸的pH小，且盐酸的浓度与盐酸中c（H+）几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离的，而HAc分子只有部分电离。 最终结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。（引出强电解质和弱电解质的概念） 知识回顾 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（酸碱盐、水等） 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（大多数有机物、NH3、及非金属氧化物NO2、SO3、CO2等） 注意： （1）属于化合物范畴，排除单质和化合物； （2）导电的不一定是电解质，如石墨； （3）NO2、SO3、CO2等水溶液导电但不是电解质； （4）BaSO4等难溶盐水溶液不导电，但是熔融时能导电，也是电解质 （5）共价化合物———水溶液中电离，熔融状态下不电离（如酸） 离子化合物———水溶液或熔融状态下均电离（如碱盐） 新课导入 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ 【引导】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ 2、强电解质与弱电解质 【实验3-1】 （1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）上述盐酸和醋酸的c(H+)是否相等？ 结论： ?盐酸溶液中存在H+、Cl-，无HCl分子；醋酸溶液中存在H+、CH3COO- 和CH3COOH分子 ?同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不同，二者的电离程度不同。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。 注意： 1)强电解质和弱电解 ... ...