化学键 第1课时 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。 证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。 科学精神与社会责任：理解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。 教学重难点 离子键的概念，简单电子式的书写。 教学过程 一、导入新课 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 二、讲授新课 【板书】化学键 【设疑】氧化还原反应的本质是什么？（电子的转移）包括几种情况？（两种，一种是电子的得失，例如，生成NaCl；另一种是共用电子对的偏移，例如生成HCl） 【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？ 【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程 【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。 【板书】化学键 一、离子键： 定义：带相反电荷的离子之间的相互作用 【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。 【练习】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 答案 B 解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。 【练习】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 答案 B 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。 【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。 【讲解】原子的电子式比较简单，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。 【投影】 【讲解】离子的电子式相对复杂，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。 【投影】 【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。 【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，但要注意：相同离子不合并，尽量对称。 【投影】 【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移 【投影】 【练习】用电子式表示MgCl2的形成过程 【投影】 三、学习小结 四、板书设计 化学键 一、离子键及离子化合物 1．氯化钠的形成过程 2．离子键 3．离子化合物 二、电子式 1．定义 2．电子式的书写 3．用电子式表示下列物质的形成过程 五、达标检测 1．判 ... ...
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