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课件网) 原子的结构模型 第2章 第三节 通过上节课的学习我们已经知道分子是由原子构成的，通过扫描隧道显微镜可以看到单个的原子，那么原子还能再分吗？它由什么构成呢？ 一、课程引入 放大三百万倍的硅原子 物质可由原子直接构成 一、课程引入 那么原子真的不能再分了吗？ 一、课程引入 二、原子结构模型的建立 原子结构模型发展史之： 二、原子结构模型的建立 “α粒子散射实验”。 二、原子结构模型的建立 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变。 在实验的基础上提出了 原子的核式结构。 二、原子结构模型的建立 1913年丹麦科学家玻尔（Niels Henrik David Bohr）改进了卢瑟福的原子核式结构模型，创立了玻尔模型。提出了电子具有能量。电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高。 玻尔模型 玻尔模型 二、原子结构模型的建立 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现，建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 电子云模型 1926年奥地利学者薛定谔又提出了电子云模型，他认为核外电子运动是有规律的。 二、原子结构模型的建立 三、揭开原子核的秘密 “原子的结构”。 三、揭开原子核的秘密 原子核是由质子和中子构成的。 科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 核电荷数=质子数=核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 1.不同原子之间有哪些区别？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 三、原子模型结构的建立 三、揭开原子核的秘密 三、揭开原子核的秘密 原子 原子核 核外电子 中子 不带电荷 带负电荷 质子 带正电荷 1.6726×10-27千克 1.6748×10-27千克 9.1176×10-31千克 回答下列问题： （1）不同原子之间有哪些区别？ （2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ （3）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？ 三、揭开原子核的秘密 （1）原子里质子数不同，原子种类也不同。 （2）不是所有的原子都有中子，如氢原子。 （3）质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷；质子和中子的质量几乎相等，但比电子的质量大很多；中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。 四、随堂练习 1.原子核（ ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2.化学变化中最小的粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．中子 D．质子 B B 四、随堂练习 3.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填“显” 或“不显”)电性。 4.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是 、 不显电性的子 、 、 。 5.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____。 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子 中子 111 原子 分子 原子核 正电 负电 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （1个质子带1 个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子对外不显电性 五、课堂小结 再见【同步测试】原子的结构模型 1．一种元素的原子变成离子时（ ） A．一定失去电子 B．一定得到电子 C．有可能得到电子，也有可能失去电子 D．既不得到电子，也不失去电子 2．如下图为氢的 ... ...
