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课件网) 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 新课标人教版选修四 例1、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 101kPa时2molC（s）完全燃烧放出787 kJ的热量，热化学方程式为： 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=－787kJ/mol 实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol 结论：可燃物必须以1mol为标准 例2、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 101kPa时1molC（s）不完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol 实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol 结论：可燃物必须是完全燃烧 例3、101kPa时1molH2完全燃烧生成液态的水放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 101kPa时1molH2完全燃烧生成气态的水放出242 kJ的热量，热化学方程式为： H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(g) ΔH= - 242kJ/mol 实验测得：H2的燃烧热为ΔH=－285.8 kJ/mol 结论：产物必须是稳定的状态 一、燃烧热 1.燃烧热的的概念: 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 为什么指定压强? 生成物不能继续燃烧 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） 单位: kJ/mol 限定燃料的物质的量 PS： Ⅰ、在25℃、 101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等 Ⅱ、燃烧热通常由实验测得, 放热，△H∠0。 Ⅲ、可燃物必须以1mol为标准。 Ⅳ、文字叙述燃烧热,用“正值”或“△H ”表示。例如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol或△H = － 890.3KJ/mol. 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 和一般的热方程式差不多，但不同的是以1mol物质的标准燃料物质来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 在测定环境为25oC、101kPa时， 可燃物有固有的燃烧热 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g）+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol 思考:①C8H18的燃烧热是多少? ②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? △H=－5518KJ/mol 5518KJ (1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 571.6kJ/mol 哪一个?H是H2的燃烧热？ ——— 讨 论 ⑵ 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 结论：一定量可燃物完全燃烧时 放出的热量 Q放=n(可燃物) × 燃烧热 【例】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， （1）写出1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式； （2）2mol的CH4完全燃烧后产生了多少热量？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，2 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 2 mol×890 kJ／mol＝1780kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol， 2 molCH4 完全燃烧产生的热量为 1780kJ。 Q放=n(可燃物) × 燃烧热 物质的燃烧会放出热量，供人类利用，那么我们如何选择燃料呢？ 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。 1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。 2、我国目前使用的主要能源是 ，是 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以 ... ...
