人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含典例分析，巩固练习）：03《原子结构与性质》全章复习与巩固(提高)

《原子结构与性质》全章复习与巩固 【学习目标】 1、掌握原子的组成、原子核外电子的排布规律和表示方法； 2、了解元素周期表的结构； 3、了解元素及化合物的性质在周期表中的递变规律。 【知识网络】 【典型例题】 类型一：原子结构与核外电子排布 例1、（2019 银川九中期中）下列表示式错误的是（　 ） A．Na+的轨道表示式： B．Na+的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 【思路点拨】本题考查原子核外电子排布，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法。 【答案】A 【解析】A项轨道表示式是用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所有Na+的轨道表示式为：，故A错误；B项Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C项钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D项钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确。故选A。 【总结升华】核电荷数与核外电子数的关系：（1）中性原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数（Z）=核外电子数－离子电荷数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数（Z）=核外电子数+离子电荷数 举一反三： 【变式1】（1）①基态铜原子的核外电子排布式为_____。 ②Cu2+基态核外电子排布式为_____。 （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是_____。 （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为_____个。 【答案】（1）①1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s24p2 ②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 （2）11s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 （3）2 【解析】（1）①铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s24p2。②Cu2+为Cu原子失去4s轨道上的1个电子形成的。（2）Ge是第四周期第ⅣA族元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。（3）氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道有2个未成对电子。 类型二：元素周期律 例2、（2019 万载二中模拟）已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 【思路点拨】电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，再结合元素周期律来分析解答。 【答案】C 【解析】电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c。A项原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是B＞A＞D＞C，故A错误；B项通过以上分析知，其原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，故B错误；C项电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是C＞D＞B＞A，故C正确；D项同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是B＞A＞C＞D，故D错误。故选C。 【总结升华】元素的离子半径比较：（1）先看电子层数，电子层数越多，半径越大；（2）电子层数相同 ... ...