共价键 分子的立体结构 【学习目标】 1、认识共价键的主要类型σ键和π键；会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质； 2、认识键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质；认识等电子原理，了解其应用。 3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力；了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。 【典型例题】 类型一：有关共价键等概念的辨析 例1 以下说法中正确的是（ ） ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式；HCl=H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程 A．无 B．① C．④ D．①②⑤ 【思路点拨】共价键指原子间通过共用电子对形成的化学键，实质就是成键原子电子云的重叠，可以用三个键参数来描述共价键。根据重叠方式的不同，可分为δ和π键，两种键的牢固程度不同，π键易断裂。 【答案】A 【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。 离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。 离子键化合物中，阴阳离子间存在相互作用。但不单指吸引力还有相互排斥力。 HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。 化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。 【总结升华】离子键与共价键的比较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子通过静电力形成的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 形成条件 a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间 例如：NaCl、MgO b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间 例如：NaOH、NH4NO3 说明：成键原子对应元素的电负性差大于1.7时。 a．非金属与非金属原子之间 例如：H2（单质）、HCl（化合物） b．某些不活泼金属与非金属之间 例如：AlCl3 说明：成键原子对应元素的电负性差小于1.7时。 离子化合物 一定有 例如：NaCl、MgO 可能有 例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3 共价化合物 一定无 一定有 例如：HCl、H2O、H2O2、CO2 注意： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 举一反三： 【变式1】下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子之间都是σ键 C．丙烯分子双键包括2个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【答案】A 【解析】单键一定是σ键,多重键中只有一个σ键. 【变式2】（2019 武汉联考）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）。 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】共价键尽可能沿着原子轨道重叠最大的方向形成，这样原子轨道重叠越多，形成的键越牢固。其中σ键比π键牢固。当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。N2中有三个共价键：一个σ键，两个π键 ... ...
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