人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含典例分析，巩固练习）：06《分子结构与性质》全章复习与巩固(提高)

电解原理的应用 【学习目标】 1、了解物质中存在的作用及强弱判断； 2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型； 3、掌握配合物的结构和组成判断； 4、理解分子性质的预测和判断方法。 【知识网络】 / 【典型例题】 类型一、共价键类型的判断 例1、1 mol CO2中含有的σ键数目为_____。 【思路点拨】 1个单键 1个双键 1个三键 σ键数目 1 1 1 π键数目 0 1 2 【答案】2×6.02×1023个（或2 mo1） 【解析】1个CO2分子内含有2个碳氧双键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，则1 mol CO2中含有2 molσ键。 【总结升华】关于共价键的判断，首先要分析成键两原子电负性。当成键两原子电负性较大时，开成的键为离子键；当成键两种非金属原子电负性相同时，成键为非极性共价键；只有两原子电负性差别不大时才会形成极性共价键。 举一反三： 【变式1】关于化合物/，下列叙述正确的有_____。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2—丁烯 【答案】BD 【解析】该分子间不能形成氢键；该分子中有9个σ键和3个π键，C项错误；该分子中含有醛基，其中的氧原子与H2O中的氢原子间可形成氢键，所以其溶解度大于2—丁烯。 类型二、判断分子或离子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 例2、（1）H2Se的酸性比H2S_____（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_____，SO32－离子的立体构型为_____。 （2）NO3－的空间构型是_____（用文字描述）。 （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为_____。 【思路点拨】 / 【答案】（1）强 平面三角形 三角锥形 （2）平面三角形 （3）120° sp2 正四面体 【解析】（1）SeO3中Se上的价层电子对数=(6－3×2)+3=3（σ键电子对数为3，孤电子对数为0），SO32－中S上的价层电子对数=(6+2－3×2)+3=4（σ键电子对数为3，孤电子对数为1），由价层电子对互斥理论可判断出SeO3、SO32－的立体构型分别为平面三角形和三角锥形。 （2）NO3－中N原子上的价层电子对数=(5+1－3×2)+3=3，与NO3－中σ键电子对数相等，说明NO3－中N原子上无孤电子对，因此NO3－的空间构型为平面三角形。 （3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数=(3－3×1)=0，所以BF3分子为平面正三角形结构，F—B—F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；在BF4－中心原子上的孤电子对数=(3+1－4×1)=0，所以BF4－的立体构型为正四面体。 【总结升华】判断分子的立体结构，经常用到价层电子对互斥理论以及杂化轨道理论。在本题中，需要准确求算出分子或离子中的中心原子价层电子数，这是解答这一类题目的关键。然后再根据几个模型就能以解答微粒的构型。 例3、石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。 / （1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_____。 （2）图乙中，1号C的杂化方式是_____，该C与相邻C形成的键角_____（填“＞”“＜”或“＝”）图甲中l号C与相邻C形成的键角。 （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_____（填元素符号）。 （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_____，该材料的化学式为_____。（该问涉及知识点将在第三章第一节学习） 【答案】（1）3 （2）sp3 ＜ （3）O、H （4）12 M3C60 【解析】（1）由题图甲中l号C原子采取sp2杂化，形成平面正六边形结构可知，1号C与相邻C形成3个σ键 ... ...