鲁科版（2019）化学必修第二册 第2章 化学键 化学反应规律 本章总结 讲义+测试（含解析）

“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用 　解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如： 　　　　mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g) 起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 注意：(1)转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。 (2)这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。 (3)对反应物：平衡时的量＝起始的量－转化的量；对生成物：平衡时的量＝起始的量＋转化的量。 同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡计算中的应用。 例　X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y((2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33% B．40% C．50% D．65% [解析]　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 　　　　　　X　＋　2Y　((　2Z 开始(mol) 1 1 0 转化(mol) a 2a 2a 平衡(mol) 1－a 1－2a 2a 由题意得＝ 求得：a＝， 因此Y的转化率为×100%，最接近65%。 [答案]　D 第2章　本章自我评价 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔、沸点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 答案　C 解析　稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A错误；含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B错误；NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C正确；SiO2是共价化合物，其熔点很高，D错误。 2．下列选项中，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 答案　C 解析　NaOH和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，Na2SO4和NH4HCO3中含有离子键和共价键，B错误；Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C正确；HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D错误。 3．下列说法中正确的是(　　) A．物质发生化学变化都伴随能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．H—Cl―→H＋Cl的过程放出能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 答案　A 解析　A项，任何化学反应都有旧键断裂和新键生成，断裂旧键吸收的能量不可能等于形成新键所释放的能量，所以化学变化一定伴随着能量变化，正确。B项，很多物理变化也伴有能量变化，如溶解、物质的三态变化等，错误。C项，化学键断裂吸收能量，错误。D项，对于吸收能量的化学反应而言，反应物总能量低于生成物总能量，错误。 4．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。如图为H2、Cl2和HCl三者相互转化过程的微观示意图，下列说法正确的是(　　) A．过程1放热 B．过程2吸热 C．过程3放热 D．过程4放热 答案　C 解析　过程1是H2和Cl2的化学键断裂，是吸热过程，A错误；过程2是形成H—Cl化学键，是放热过程，B错误；过程3是Cl2在H2中燃烧，放出热量，C正确；过程4与过程3相反，是吸热过程，D错误。 5．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是(　　) ①石灰石高温分解　②铁粉加入到稀盐酸中　③水蒸气通过灼 ... ...