人教版（2019）化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 本章复习提纲+单元过关检测（含解析）

专题　关于硝酸与金属反应的计算方法 1.得失电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。 2.原子守恒法 硝酸与金属反应时，HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。 3.利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 4.如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17 g·mol－1[因为MMn＋，Mn＋M(OH)n]。 　38.4 g Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到1 mol气体。反应消耗的HNO3的物质的量是(　　) A.1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol [批注点拨]　 [解析]　Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 方法一：极端假设法 n(Cu)＝＝0.6 mol 若38.4 g Cu全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6 mol×4 ＝2.4 mol，产生的NO2的物质的量为0.6 mol×2＝1.2 mol；若38.4 g Cu全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为0.6 mol×＝1.6 mol，产生的NO的物质的量为0.6 mol×＝0.4 mol。事实上Cu应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在1.6 mol和2.4 mol之间。观察选项可知应选C。 方法二：物料守恒法 参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为NO2，另一部分被还原为NO)，故n(HNO3)＝n[HNO3(作酸)]＋n[HNO3(作氧化剂)]＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×＋1 mol＝2.2 mol。 [答案]　C 第五章　单元过关检测 　　时间：90分钟　　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　) A.①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色 C.①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 答案　D 解析　SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　) A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中 答案　C 解析　A项中SO2作还原剂，错误；B项中Cl2作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与水反应为非氧化还原反应。 3.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是(　　) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 答案　C 解析　a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少 ... ...