浙教版科学 2020年中考一轮复习 第二篇 第10课时 金属（课件 26张ppt 2份word）

(课件网) 第10课时 金属 一、金属的物理性质(a) 大多数金属都有特殊的光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是固体。 二、金属的化学性质(b) 1．金属与氧气的反应 金属 条件 反应的化学方程式 现象(或备注) Mg 点燃 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 Al 常温 4Al＋3O2===2Al2O3 表面生成致密保护膜 点燃(氧气中) 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体 Fe 常温、潮湿空气 4Fe＋3O2＋nH2O ===2Fe2O3·nH2O 在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈 氧气中 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，点燃或加热情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 Cu 加热 铜丝表面逐渐变为黑色 潮湿空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 2．金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜 不反应 Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应时产生氢气的量：_____。 Al＞Mg＞Fe＞Zn 3．金属与盐的反应 表中三种金属的活动性由强到弱的顺序：Fe>Cu>Ag。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐的水溶液中置 换出来。 实验操作 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 1．此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不能进行置换反应。 2．K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 【知识拓展】 三、寻找金属变化的规律(b) 1．金属活动性顺序： _____。 2．金属的活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐的水溶液中置换出来，K、Ca、Na三种活泼金属能直接置换出水中的氢。 四、金属的锈蚀和防护(a) 1．铁锈蚀的条件：水、氧气。 铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 Hg、Ag、Pt、Au 2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆；形成氧化物保护膜等。 3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。 五、金属材料———合金(a) 1．合金是把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2．合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当由两种金属形成合金时)。 3．常见的铁合金有碳素钢和合金钢(锰钢、硅钢、钨钢、不锈钢等)。 常见的铜合金有青铜、黄铜、白铜等。 合 ... ...