8.3《海水“制碱”》同步课件

课件36张PPT。化学鲁教版 九年级上海水“制碱”碱面为什么加了碱面的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔呢？与酸反应生成气体海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。能不能用氯化钠来制纯碱？讨论与思考Na2CO3由哪些元素组成？钠、碳、氧Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？钠或钠、氧由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳 纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。假如你是一位厂长，在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？ …… 氨碱法制纯碱工艺流程： 先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 氨碱法制纯碱的化学反应原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl讨论与思考氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小氨碱法制纯碱的优、缺点有哪些？优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？NaCl溶液可循环使用，NH4Cl可用作氮肥。纯碱、苏打水溶液呈碱性常用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产等白色粉末易溶于水白色粉末状晶体小苏打易溶于水实验探究———碳酸钠溶液的酸碱性取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。碳酸钠易溶于水，滴入无色酚酞试液呈红色，溶液显碱性。实验探究———碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应碳酸钠粉末稀盐酸或稀硫酸取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸、稀硫酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。有气泡产生，燃着的木条熄灭有气泡产生，燃着的木条熄灭Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4= Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH还记得氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液发生反应时的现象吗？实验结论呢？有白色沉淀生成实验探究———碳酸钠与氯化钡反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl有白色沉淀生成碳酸钠的化学性质： （1）水溶液呈碱性 （2）能与大多数酸反应 （3）能与氢氧化钙溶液反应 （4）能与氯化钙溶液反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的一类化学反应叫做复分解反应。还记得什么是复分解反应吗？Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl这四个反应是复分解反应吗？实验探究滴加氯化钙溶液滴加氢氧化钾溶液无明显现象有白色沉淀生成无明显现象无Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓有白色沉淀生成在碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中分别存在着什么离子？ 它们的混合液中存在什么离子？ 为什么没有发生化学反应？Na+和CO32-K+和OH-Na+、CO32-、K+和OH-混合液中离子的种类和数量没有发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应。为什么碳酸钠溶液能与氯化钙溶液发生反应？在两种溶液混合时， ... ...