题型5 物质结构与性质(选修)（学生版） 1．原子结构与性质。 2．分子结构与性质。 3．晶体结构与性质。 测试时间45分钟 1．(2019·烟台诊断性测试)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题： (1)写出As的基态原子的电子排布式_____。 (2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_____，它们的氢化物沸点最高的是_____。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO互为等电子体，则该阴离子的化学式为_____。 (3)Fe3＋、Co3＋与N、CN等可形成络合离子。 ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_____。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_____，其配离子中含有的化学键类型为_____(填“离子键”“共价键”或“配位键”)，C、N、O的第一电离能最大的为_____，其原因是_____。 (4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为_____(列出计算式即可)。 2．(2019·广东六校联考)英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图1： (1)下列有关石墨烯说法正确的是_____(填序号)。 A．键长：石墨烯>金刚石 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12 g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_____。 ②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷，请解释原因 _____。 ③下列分子属于非极性分子的是_____(填序号)。 a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇 ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图2，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_____；酞菁铜分子中心原子的配位数为_____。 ⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图3，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)：它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个铜原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为_____ g·cm－3。(阿伏加德罗常数用NA表示) 3．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子排布图为_____。 (2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S_____Cl(填“>”“<”或“＝”)，O、N的第一电离能大小为O
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