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课件编号6710058
人教版高中化学选修4教学讲义,复习补习资料(含知识讲解,巩固练习):03【基础】《化学反应与能量》全章复习与巩固
日期:2024-05-03
科目:化学
类型:高中试卷
查看:90次
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来源:二一课件通
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化学反应与能量
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基础
全章复习与巩固 【学习目标】 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; 2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式; 3、了解中和热、燃烧热的概念,并能进行简单的计算; 4、知道盖斯定律,能用盖斯定律进行反应热的简单计算;了解反应热计算的过程和方法。 【知识网络】 1、知识结构 ? 2、知识联系 【要点梳理】 要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念 1、反应热: 化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、燃烧热 (1)概念:在101kPa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 (2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 要点诠释:① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同,反应热有所不同。 ② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,C8H18的燃烧热为5518kJ/mol,用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol ③ 规定生成物为稳定的氧化物.例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 ④ 叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用△H表示时取负值。 例如,CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,而△H=-890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。 3、中和热 (1)概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 (2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。 要点诠释:① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L,碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 ②强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关),通过许多次实验测定,1molH+和1molOH-反应生成1molH2O时,放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 因此,所有中和反应的△H都相同,都为-57.3kJ/mol。 ③ 中和热是以生成1molH2O为基准,因为表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数;中和反应对象为稀溶液;强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ,弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4、中和热的测定 (1)主要仪器:大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 (2)实验步骤: ①组装仪器如图6-1所示。 ②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL? 0.55mol/L NaOH溶液,记录起始温度t1。 ③混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度t2。 ④重复实验二次,取平均值。 ⑤计算△H= (3)可能的误差 ①未及时测出最高温度———其值偏小 ②使用一个量筒且未洗干———其值偏小 ③烧杯过大———其值偏小 要点二、化学反应的焓变 1、焓的定义 物质所具有的能量是性质,符号为H。用焓变(△H)来描述与反应热有关的能量变化。 △H=H(生成物)-H(反应物) △H为生成物的总焓与反应物的总焓之差,称为化学反应的焓变。 注意:△H >0 ... ...
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