人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：10【基础】《化学反应速率与化学平衡》单元复习与巩固

《化学反应速率和化学平衡》全章复习与巩固 【学习目标】 1、了解化学反应速率及其影响因素； 2、掌握化学平衡的建立及其影响因素，能用化学平衡常数进行定量分析； 3、初步了解化学反应方向的判断依据。 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、化学反应速率 1．化学反应速率的概念及表示方法 　　(1)概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示． 　　(2)表达式： 　　(3)单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1等． 　　(4)注意点： 　　①化学反应速率均取正值． 　　②化学反应速率一般不用固体物质表示． 　　③同一反应，选用不同物质的浓度变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比． 　　④注意区别平均速率和即时速率． 2．影响化学反应速率的因素 　　(1)内因：反应物的结构、性质． 　　(2)外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大． 　　②温度：升高温度，反应速率增大． 　　③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大． 　　④催化剂：使用催化剂，反应速率增大． 要点二、化学平衡 　　(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应． 　　(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态． 　　(3)化学平衡的特征： 　　①逆：可逆反应 　　②等：v(正)＝v(逆) 　　③动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0 　　④定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变 　　⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动 要点三、化学平衡的移动及影响因素 1．化学平衡的移动 　　(1)定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动． 　　(2)化学平衡移动的本质原因是v(正)≠v(逆)．如催化剂能同等程度改变v(正)和v(逆)，所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动． 2．影响化学平衡的条件 条件的变化 平衡移动的方向 平衡移动的结果(均与改变条件时比较) ①浓度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 ②压强 (气体) 增大 减小 向缩小气体体积方向移动 向增大气体体积方向移动 使气体压强减小 使气体压强增大 ③温度 升高 降低 向吸热方向移动 向放热方向移动 使温度降低 使温度升高 3．化学平衡移动原理(即勒夏特列原理) 　　如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动． 要点四、化学平衡常数与转化率 1、化学平衡常数：? 　　对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： 　　? 　　在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度、反应物的浓度的关系依上述规律，其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数 2、化学平衡常数的意义 　　①平衡常数的大小不随反应物或生成物浓度的改变而改变，只随温度的改变而改变。 　　②可以推断反应进行的程度。 　　　K的意义：K很大，反应进行的程度很大，转化率大；K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化；K 很小，反应进行的程度小，转化率小。 3、转化率： 　　可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用于表示可逆反应进行的程度。 　　 要点五、化学反应进行的方向　　　? 1、焓变和熵变的不同： 　　焓变(△H)指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。 　　熵变(△S)指的是体系的混乱程度。　 S(g)>S(l)>S(s) 2、自发反应与否的判断 ... ...