第2章 第1节　化学键与物质构成 课件(40张ppt）+练习（含解析）

第2章化学键　化学反应规律 第1节　化学键与物质构成 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是(　　) A.CaO B.Na2O2 C.KF D.NaHCO3 答案B 解析CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误;NaHCO3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D项错误。 2.下列有关KOH的说法错误的是(　　) A.是离子化合物 B.含有共价键 C.溶于水后离子键会断裂 D.OH-的电子数、质子数均为10 答案D 解析KOH是强碱,属于离子化合物,故A正确;KOH中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C正确;OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误。 3.下列表达方式正确的是(　　) A.×Mg×+2·F······Mg2+[?·×F······]-[?·×F······]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl C.Na2O的电子式:Na+[?··O······]2-Na+ D.NH4Cl的电子式:[H?··N··?H····HH]+Cl- 答案C 解析F-的电子式应分布在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为?1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[?··O······]2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的电子式为[H?··N··?H····HH]+[?··Cl······]-,故D错误。 4.下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　) ①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦Mg3N2 A.①③④⑦ B.②③④ C.①②③④⑦ D.③④⑥ 答案B 解析①MgF2为离子化合物,只含有离子键;②Na2O2为离子化合物,O22-中氧原子间以共价键结合;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合;④NH4Cl为离子化合物,NH4+中氮原子和氢原子间以共价键结合;⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键。综上所述,B正确。 5.下列过程中化学键被破坏的是(　　) ①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤MgCl2溶解于水　⑥NaCl熔化 A.全部 B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥ 答案C 解析①碘升华是状态的变化,不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键。 6.根据相关定义判断下列说法正确的是(　　) A.只含共价键的物质一定是共价化合物 B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键 C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定 D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 答案B 解析只含共价键的物质可能是单质,如O2,故A错误;NaCl是离子化合物,状态发生变化时离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B正确;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子的相对分子质量无关,故C错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,故D错误。 7.按要求填空。有下列物质:①O2,②CO2,③NH3,④Na2O,⑤Na2O2,⑥NaOH,⑦CaBr2,⑧H2O2,⑨NH4Cl,⑩N2。回答下列问题: (1)只含有极性键的是　　　　　　;只含有非极性键的是　　　　　　;含有极性键和非极性键的是　　　　　　;只含有离子键的离子化合物是　　　　　　;含有非极性键的离子化合物是　　　　　　;? (2)写出⑤、⑧、⑨的电子式　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　;? (3)熔融状态能导电的是　　　　　　　　; ... ...