第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 课后篇巩固提升 /夯实基础·轻松达标 1.下列有关硫的说法中,不正确的是( ) A.硫有多种同素异形体 B.硫的化学性质与氧气相同 C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物 答案B 解析S和O2都是非金属单质,但化学性质不相同。 2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是0( ) ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦ 答案B 解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性,可将Fe直接氧化为FeCl3。 3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( ) A.2SO2+O2/2SO3 B.SO2+H2O/H2SO3 C.2H2S+SO2/3S+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2/H2SO4+2HCl 答案C 解析A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。 4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3 答案A 解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成SO3,故D项错误。 5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) / 答案B 解析A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。 6.下列溶液:①澄清石灰水,②H2S溶液,③酸性KMnO4溶液,④新制氯水,⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是( ) A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有②③④⑤ D.全部 答案C 解析SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化成单质硫(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。 7.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。 / (1)请填写表中空格: 管中棉花 的位置 ① ② ③ ④ 棉花浸 取试剂 石蕊溶液 品红 溶液 淀粉和碘水 混合液 氢硫酸 现象 褪色 浅黄色 沉淀 体现SO2 的性质 酸性 氧化物 漂白性 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式: 。? 答案(1)①变红色 ②褪色 ③还原性 (2)I2+SO2+2H2O/H2SO4+2HI 解析SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素显+4价,处于中间价态,所以SO2既有氧化性又有还原性。SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中石蕊溶液变红色,②中品红溶液褪色,③中SO2表现还原性,发生的反应为SO2+I2+2H2O/H2SO4+2HI。 /提升能力·跨越等级 1.类推法是化学学习与研究中常用的方法,下列类推的结论正确的是( ) A.钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂,则金属单质参与反应生成化合物时均作还原剂 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.碳在少量氧气中燃烧会生成CO,在过 ... ...
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