人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：14【基础】酸碱中和滴定

酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂———甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂———酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 / ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。 ②锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 要点诠释：（1）锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。 （2）在滴定过程中，锥形瓶中液体用水冲稀，对实验结果无明显影响。 （3）滴定管在加入反应液之前要用所要盛装的反应液润洗，否则装入的液体会被稀释，影响结果。 3、实验步骤（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）。 ①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支（注意分析它们的结构），用清水洗净，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③装液：向滴定管中装入标准液，赶走气泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度处，记录读数，从碱式滴定管中放出一定体积碱液到洗净的锥形瓶中。 ④滴定：往锥形瓶中加入2滴～3滴酚酞溶液，再向锥形瓶中滴加标准盐酸（先快后慢）。当滴定快到终点时应一滴一摇，若指示剂在半分钟内不变色，视为已到终点。滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶（如图），两眼注视锥形瓶中颜色的变化。 ⑤计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出 。 要点三、中和滴定误差分析 误差分析依据： 或。 若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。分析误差时应设定c标、V待为不变值，将所有因素归结到V标上，凡使V标偏大的因素均使c待偏高，反之亦然。归纳起来，中和滴定的误差分析如下表所示（以用标准盐 ... ...