人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：15【基础】探究盐溶液的酸碱性

探究盐溶液的酸碱性 【学习目标】 1、认识盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系，从而理解盐类水解的原理； 2、以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质； 3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写。 【要点梳理】 要点一、盐类水解的实质 1．定义 ⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解　　　 CH3COONa溶于水之后，完全电离———强电解质　　　 CH3COONa ═ CH3COO-?+ Na+………① ———(电离出的离子既没有H+，也没有OH-)　　　 把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡：　　　 H2O?H+?+ OH-………②———(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)　　　 CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，　　　 反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。　　 　CH3COO-?+ H+?CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)　 　　随着CH3COONa的加入，CH3COO-?结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。　　⑵盐类水解的定义　　在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+?或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。　　　?　　　酸 + 碱　?　　盐 + 水 2．实质 在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。　　注意：　　①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+?或 OH-结合生成弱电解质。　　②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。　　③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。 3．水解特征 可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。 微弱：盐类水解非常微弱，进行程度小，一般无沉淀、气体产生。 吸热：中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应。 [特别提醒] 盐类水解的条件： （1）必须有“弱根”离子（弱酸酸根阴离子、弱碱阳离子）。 （2）盐必须易溶于水（如CaCO3难溶于水，可以不考虑盐类的水解）。 要点二、盐类水解的规律 盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。具体理解如下： 1、“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸酸根离子或者是弱碱阳离子，才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2、“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。 3、“都弱双水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 4、“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 以上规律可用表格表示如下： 盐的类型 实例 是否水解 水解离子 溶液的pH 对水的电离的影响 强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 不水解 无 pH=7 无 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+ pH＜7 促进水的电离 强碱弱酸盐 Na2S、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2－、CO32―、HCO3― pH＞7 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2S 水解 CH3COO―、NH4+、S2― ——— [说明] 酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。若电离能力比水解能力强（如NaHSO4、NaH2PO4），则水溶液呈酸性 ... ...