人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：16【基础】影响盐类水解的主要因素

影响盐类水解的主要因素 【学习目标】 1、认识内因对盐类水解程度的影响； 2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。 【要点梳理】 要点一、影响盐类水解的因素 1．内因： 主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：Na2CO3溶液中 2．外因 ①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。 ②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。 3．溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。 4．典型实例： 醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH- 改变条件 平衡移动 c(CH3COO－) c(OH－) 加入固体醋酸钠 向右 增大 增大 通入HCl 向右 减小 减小 升温 向右 减小 增大 加水 向右 减小 减小 加NaOH 向左 增大 增大 加CH3COOH 向左 增大 减小 加NH4Cl 向右 减小 减小 要点二、互促水解 1．互促水解的定义： 弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。 溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。 2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况： （1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。 ①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为： Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3 同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3 ②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物（AgCl），因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。 （2）两种水解情况相反的盐溶液的反应，主要有如下几种情况： ①“双水解”反应趋于完全，其离子方程式中应用“＝=”连接，并应标明产物的状态符号“↑”“↓”。如泡沫灭火器的反应原理可表示为Al3++3HCO3－＝A1(OH)3↓+3CO2↑。 如Na2S与Al2(SO4)3之间的反应： S2－+H2OHS－+OH－ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 两离子的水解相互促进，其反应式为3S2－+2Al3++6H2O＝=2Al(OH)3↓+3H2S↑。 ②发生复分解反应。当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如Na2S溶液和CuSO4溶液混合，其反应式为S2－+Cu2+＝CuS↓。 ③发生氧化还原反应。物质之间能发生氧化还原反应，也能发生水解反应，通常是以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合，其反应式为S2－+2Fe3+＝S↓+2Fe2+。 3．互促水解离子方程式的书写： （1）弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如NH4+与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等虽然相互促进，却仍是部分水解（离子间能在溶液中大量共存），此双水解仍用“”表示。NH4++CH3COO－H2O+ NH3·H2O。 （2）完全双水解反应： 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－；Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO ... ...