酸、碱溶液混合后的变化 【教学目标】 一、知识与技能 1．知道酸与碱之间可发生中和反应。 2．了解中和反应在实际中的应用。 二、过程与方法： 1．通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。 2．通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。 三、情感、态度与价值观 1．学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。 2．鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。 【教学重难点】 1．对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解。 2．中和反应在实际中的应用。 3．探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。 【教学过程】 一、创设情境，引入课题 请看一则网上消息： 浓盐酸泄露，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？ 通过简单讨论，引入课题--酸和碱之间会发生什么反应。 二、合作探究，分析问题 1．提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？ 2．进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。 3．设计实验，进行探究：学生分组进行实验探究、讨论交流。 4．记录现象： 实验序号 药品 现象 结论 一 一 1 氢氧化铜固体与稀硫酸 2 氢氧化钠溶液与稀盐酸 3 4 5 6 二 将实验2中所得的溶液蒸干 得到白色固体 5．在学生进行实验探究过程中，老师积极引导，启发学生思考下列问题： （1）Cu(OH)2为什么用固体？如何证明它不溶于水？Cu(OH)2固体中加入酸溶液所产生了什么现象？说明了什么？ （2）两种碱溶液中分别加入酸溶液，有无明显的现象？ （有的同学根据现象得到的结论为没反应，这个结论正确吗？） 如何能证明两种溶液是否反应了？ （演示：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，然后逐滴滴加稀盐酸。并展示将反应后的溶液蒸干所产生的固体。） （3）以上实验中，溶液为什么先变红？当滴加盐酸后，溶液由红色变成无色时，说明了什么？为何要逐滴滴加稀盐酸？ （氢氧化钠溶液是碱溶液，它能使酚酞试液变红，加入盐酸后，溶液变为无色，说明原溶液中的氢氧化钠不存在了，变化成了其它物质。说明氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应。）（逐滴滴加稀盐酸，能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化，并能控制氢氧化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应。） 6．蒸发结晶后所得的固体还是原先的氢氧化钠吗？为什么？ （固体不再是氢氧化钠，氢氧化钠已经变化为其它物质。固体为生成的新物质。） 请大家按照刚才的实验方法进行实验，并修正实验结论。（分发酚酞试液。） 现象分析： 通过Cu(OH)2固体加入水，无明显现象，而在Cu(OH)2固体中加入硫酸溶液，固体消失，溶液变为蓝色，说明Cu(OH)2与稀硫酸反应了； 直接在碱溶液中滴加酸溶液，观察不到明显现象。但我们在滴有酚酞溶液的碱溶液中逐滴滴加酸溶液，可观察到红色褪去，可以判定酸溶液和碱溶液之间也会发生反应。 由此可见，酸溶液和碱或碱溶液都可以发生反应。那么，它们是怎么反应的呢？ 对氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应从微观上进行重点分析。 我们回忆氢氧化钠溶液和稀盐酸为什么都能导电？溶液中存在什么微粒？当两种溶液混合后，溶液中的微粒发生了什么变化？氯离子和钠离子发生了变化吗？那么酸溶液和碱反应的实质是什么？蒸发结晶后所得的固体是什么？化学方程式应如何书写？ 你能想象在溶液中离子是如何变化的吗？讨论后，演示氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟课件，来验证、修正大家的想象。 三、归纳概括，形成概念 那么，其余的酸溶液与碱的反应如何发生的？ 要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验，酸和碱是如何反应的？ ... ...
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