第三单元 共价键 原子晶体 共价键的类型

课件21张PPT。共价键的类型专题3 第三单元 《共价键 原子晶体》（苏教版选修3）导学目标1.共价键有哪些分类方法？分类依据分别是什么？ 2. σ键有哪些类型？σ键和π键的异同点有哪些？ 3. 极性键和非极性键的区别是什么？ 4. 如何判别共价键的极性强弱？自学检测1.下列说法正确的是(　　) A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键更牢固 C．N2分子中有1个σ键，2个π键 D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键2.下列有关σ键的说法错误的是（ ） A. 如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的，即形成s-s σ键 B. s轨道与p轨道形成s-p σ键 C. p轨道与p轨道不能形成σ键 D. HCl分子里含一个s-p σ键CC自学检测3.下列化合物中指定化学键为非极性键的是 (　 ) A．H3C—CH3 B．H3C—OCH3 C．H—CN D．H3C—Cl4．下列化学键中，键的极性最强的是( 　) A．C—F B．C—O C．C—N D．C—CAA交流讨论：1.写出N的价电子排布式、价电子轨道表示式， 结合N2的电子式和结构式，讨论N2中N的原子轨道是如何重叠形成共价键的？形成什么类型的共价键？其共价键数有多少？ 2.σ键和π键哪种更稳定？为什么？ 3.哪些原子轨道可以重叠形成σ键？π键呢？ 4.共价键有单键、双键和叁键之分，它们与σ键和π键有什么联系？ N2中共价键的形成过程N≡N分子结构pxpxσ键：原子轨道沿核间连线重叠(即“头碰头”方式)形成的共价键π键：原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用“肩并肩”)方式形成的共价键氢原子形成氢分子的电子云描述s-s σ键σ键的类型Cl－Cl 的 p-p σ键的形成H－Cl 的 s-p σ键的形成氢原子与氯原子形成氯化氢分子的电子云描述氯原子形成氯分子的电子云描述σ键的特点轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)p-p π键的形成原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称；π键的特点不能旋转乙烷： 个σ键 个π键 乙烯： 个σ键 个π键 乙炔： 个σ键 个π键71.请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？释疑解难：02.乙烯、乙炔与溴发生加成反应时分子中断裂什么类型的共价键？π键σ键和π键的比较强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是 键；共价双键中一个是 键，另一个是 键；共价叁键中一个是 键，另两个为 键σσπσπ拓展视野1、非极性键两成键原子吸引电子能力（电负性）相同，共用电子对不发生偏移的共价键2、极性键两成键原子吸引电子能力（电负性）不同，共用电子对发生偏移的共价键两个成键原子间吸引电子能力的差别越大，形成的共价键的极性越强4、一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。请查阅有关元素的电负性数值，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键的极性由强到弱排序 。3、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？ Cl2 ?HCl ? CO ? N2 ? H2O ? H2 极性键： ；非极性键： 。 ??????F-H>O-H>N-H>C-H释疑解难：极性键、非极性键的比较共用电子对 不发生偏移共用电子对 偏向一方原子相同非金属元素原 子的电子配对成键不同非金属元素原 子的电子配对成键两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强1.下列说法不正确的是(　　) A.σ键可以沿键轴旋转，而π键则不能旋转 B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. 双键、叁键都有π键当堂检测2. 具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　) A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2CC3.下列说法正确的是(　　) A．非 ... ...