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课件网) 化学反应与能量 -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 89.3 解题要领 根据盖斯定律,将反应①和②叠加可得反应③,故ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3 kJ·mol-1+(-11.0 kJ·mol-1)=89.3 kJ·mol-1。 -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 -116 解题要领 由盖斯定律可知,将题给催化过程的三个反应直接相加可得: -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2017全国Ⅰ,节选)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 ? 、? ,制得等量H2所需能量较少的是 。? -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -8- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 ΔH1+ΔH2-ΔH3 -9- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 解题要领 将题给热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,①×2-②×3-③可得目标热化学方程式,则ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。 -10- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 -99 +41 -11- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 解题要领 由反应①ΔH1=∑(反应物键能)-∑(产物键能) 代入求得 ΔH1=(1 076+2×436-3×413-343-465) kJ·mol-1=-99 kJ·mol-1。 由盖斯定律,ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58 kJ·mol-1+99 kJ·mol-1=+41 kJ·mol-1。 -12- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 反应热概念的正确理解 有关利用反应热概念解题的思维路径 -13- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.如何从微观和宏观的角度理解化学反应热效应? (1)从微观的角度说,是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值,如下图所示: a表示旧化学键断裂吸收的能量; b表示新化学键形成放出的能量; c表示反应热。 ? 放热反应ΔH<0 -14- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (2)从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物的能量差值,在上图中: a表示活化能; b表示活化分子结合成生成物所释放的能量; c表示反应热。 -15- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2.催化剂对活化能、焓变的影响是怎样的?请用图表示出来。 催化剂能降低反应所需的活化能,但ΔH保持不变。如图所示: 3.反应热的计算公式有哪些? ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和 -16- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例1某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( ) ? A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 -17- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理(1)加入催化剂后反应历程有哪些变化? 催化剂使反应需要的能量降低,即活化能降低,反应速率会增大,所以b进程应该是加入了催化剂,但是催化剂并不能改变反应物能量和生成物的能量,所以反应热不改变。 (2)该反应的活化能指的是哪一段能量? 活化能是使反应物分子变为活化分子吸收的能量,即反应物能量与最高能量之差。催化剂存在时,活化能为E1。使用不同的催化剂,反应的活化能不同。 (3)利用图像如何判断吸热反应与放热反应? 主要看反应物总能量和生成物总能量的相对大小。 答案 D -18- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 (1)分析反应热效应时,只需用图像的起点(反应物总能量)和终点(生成物总能量)来判断反应是放热还是吸热,及反应热的大小。 (2)加入催化剂,反应的活化能降低,图线应下降,但图像的起点和终点不变。 -19- 命题热点一 命 ... ...
