课题 第三章第一节金属的化学性质 学习目标 对金属的原子结构与化学性质的关系的进一步了解。 通过钠、铝与氧气的反应，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 通过钠与水的反应，通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。 4.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 学习重难点 金属钠与氧气的反应、金属钠与水的反应 课前预习案 知识回顾：（参考课本P46页） 1、金属有许多共同的物理性质，请举例说明： 、 、 、 等。 2、写出课本46页图3-2相应反应的化学方程式 （1）_____ ____（2）_____ ___ （3）_____ __（4）_____ _____ 上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。总结金属有哪些共同的化学性质？ _____、_____、_____ 3、写出金属活动顺序： 4、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 。 二、金属与非金属的反应（参考课本P47-49页） 1.钠的保存：钠常保存在 或 中。 2.金属与O2反应： （1）钠与O2反应：①常温下在空气中刚切开的钠为 色，但瞬间会变暗生成 色的 。 反应化学方程式为： _____。 ②加热时的实验现象为：_____； 反应化学方程式为： _____。 （2）其他金属与O2的反应： 活泼金属在空气中易于氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如 _____等，有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如 _____、_____ 等表面的氧化层。加热打磨前、后的两块铝箔现象 ， 原因： 。 写出铝和O2的反应方程式： 。 小结： 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子 ____ __，单质往往表现出___ __，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被 ___ __、___ __等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 三、金属与酸和水的反应（参考课本P50页） 1.钠与水的反应：现象： 。 反应化学反应方程式为： ； 离子反应方程式： 。 2.铁粉与水蒸气的反应方程式为： 。 本节的知识收获 仍存在的疑惑 课堂探究案 （一）、金属与非金属的反应 一、钠与O2的反应 1、【实验探究3-1】———常温下钠在空气中的变化 通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。 （1）实验现象： 新切开的钠的表面 。 （2）变化的原因（写化学方程式）_ 。 2、【实验探究3-2】———在加热条件下钠在空气中的变化 （1）实验现象：_ 。 （2）化学反应方程式_ 。 例1：关于钠的叙述中，正确的是 （ ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 二、其它金属与氧气反应研究 【实验探究】———铝在空气中燃烧研究 实验操作 现象 铝箔在酒精灯上加热 结论： 金属的其他反应 试写出Na与Cl2的化学反应方程式 ； Na与S的化学反应方程式 。 【总结】 金属因为最外层电子数_____，在化学反应中总是___ __电子，充当_____剂，表现_____性。 （二）、金属与水的反应 1、钠与H2O的反应 （1）【实验探究3-3】 现象 相关的解释 ① ② ③ ④ （2）化学反应方程式：_____ _____； 离子反应方程式：_____。 上述反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____ 例2：钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 小结：总结钠的物理性质_____ 2、铁与水蒸气的反应 化学方程式_____ 课堂小结： 【整合提升】：--我能做 具体要求1、构建本节课的知识体系2、理解熟记基本知识点3、不明白的问题及时请教老师。 课堂检测案 （使用说明：★为选做题目，但鼓励同学们要挑战难度，相信自己的实力，你能行！） ... ...
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