课件27张PPT。君欲遨游太空， 信我化学之力！！！问题： 化工（化学工业）上的“三大强酸”指的是哪三种酸？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3每课一练： 1、已知：实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制得，其反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓） =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O，试回答： （1）写出上述反应的离子方程式_____ （2）0.05mol的MnO2与足量的浓盐酸充分反应，标准状况下生成的氯气的体积为_____ （3）HCl在该反应中的作用为_____，体现了_____性 （4）在MnO2过量的情况下，HCl能否完全反应？为什么？说明了什么问题？MnO2+4H++2Cl- = △= Mn2++Cl2 ↑+2H2O1.12L还原剂和酸还原性和酸HCl不能完全反应；稀盐酸不能与MnO2发生氧化还原反应；说明稀盐酸不具有还原性。MnO2+4HCl(浓） =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O -1 -1 -1 0 MnO2+2HCl(浓）+2HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸 还原剂 盐 氧化产物 表现出酸性 表现出还原性 一变：一部分HCl中的Cl价态发生了变化，由-1价升高为0价，体现出还原性，做还原剂； 一不变：一部分HCl中的Cl价态未发生变化，体现出酸性，作酸。2、写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，并回答下列问题 （1）H2SO4在该反应中的作用为_____，体现了_____性 （2）在Cu过量的情况下，H2SO4能否完全反应？为什么？说明了什么问题？ 氧化剂和酸氧化性和酸H2SO4不能完全反应；稀硫酸不能与Cu发生氧化还原反应；说明稀硫酸不具有强氧化性。Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2↑+2H2O +6 +6 +6 +4 Cu+H2SO4（浓）+H2SO4 （浓） =△=CuSO4+SO2↑+2H2O 酸 氧化剂 盐 还原产物 体现酸性 体现氧化性 一变：作氧化剂，体现氧化性； 一不变：作酸，体现酸性。硝酸思考与交流： 观察上图，结合教材P4有关知识，推测硝酸应具有怎样的化学性质？问题探究： 硝酸的氧化性的具体表现是什么呢？演示实验： 1、Cu与浓硝酸的反应 2、Cu与稀硝酸的反应 讨论交流： （1）观察实验装置特点，试推断反应产物可能具有的性质。 （2）将铜片换成绕成螺旋状的铜丝，有哪些优点？产物中有气体；该气体对空气有污染增大接触面积，加快反应速率；通过抽取铜丝，使铜丝与硝酸脱离，便于控制反应。演示实验： 1、Cu与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 红棕色气体 2、Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O 无色气体 2NO+O2=2NO2主要现象：常温下剧烈反应，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色气体主要现象：常温下反应缓慢，加热时剧烈反应溶液由无色变为蓝色，产生无色气体Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O 试分析：上述两个反应中HNO3作_____，体现了_____。 思考与交流： 稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，其氧化性由强到弱的顺序为_____，理由是_____.酸和氧化剂酸性和氧化性浓硝酸 >稀硝酸>浓硫酸这三种酸分别与相同的还原剂（Cu）反应时，所需的反应条件越来越高，在还原剂失电子能力相同的前提下，氧化剂得电子的能力越来越弱，所以，它们的氧化性越来越弱。观看视频： 浓硝酸与木炭的反应 C+4HNO3（浓）=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O 思考： 在上述反应中，硝酸作_____,体现_____.氧化剂氧化性思考与交流： C+4HNO3（浓）=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 在上述两个反应中，浓硝酸都表现出了强氧化性。试观察分析，浓硝酸体现强氧化性时反应产物有什么共同特点？ 你能否由此推断，稀硝酸表现强氧化性时反应产物又有什么共同特点？反应产物同时有NO2和H2O反应产物同时有NO和H2O需要说明的是： 1、金属活动顺序表中，除了Pt、Au之外的绝大多数金属都可溶于硝酸（与硝酸发生氧化还原反应） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） ... ...
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