中考特训10 化学反应的计算 10.4 质量守恒专题计算 重难点集训目录 一、质量守恒专题计算与解答 1、根据反应前后质量改变，列出方程式求变化量及相对分子质量等 2、根据守恒定律求出气体或沉淀质量，带入方程式求出其他量 3、利用质量差或元素质量守恒，求其他物理量（平均值、极限法等应用） 1．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D；若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ B ） A．16 B．32 C．48 D．64 2．2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2；已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（ C ） A．36.5 B．63 C．98 D．294 3．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10g A，且B完全反应，生成C的质量为44g；若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ C ） A．A+2B═2C+D B．2A+2B═C+D C．2A+7B═4C+6D D．A+2B═C+2D 4．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其它生成物），对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含氧元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3：4；⑥分子中C、H原子个数比为3：8．其中正确的是（ A ） A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③⑥ 5．含有杂质的氧化铁粉末100克在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)，反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为( D ) A．16% B．32% C．50% D．80% 【解】 设不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量为x，根据题意得： Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 160 112 前后之差 48 x 前后固体之差 24克 x＝80克 不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数＝80/180×100%＝80%。 6．下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ A ） A．水结冰后，质量保持不变 B．铜粉在空气中加热后，质量增大 C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳 7、把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ B ） A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙 【解析】若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95毫克可生成AgCl为287毫克，现生成AgCl为300毫克，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为71/95。氯化铝中Cl的含量为3×35.5/133.5，大于氯化镁中Cl的含量，故B正确； 8．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 下列判断正确的是（ AC ） A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X不可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14g，则无X生成 / 9．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是（ C ） A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．反应后D的质量是13g C．该变化的基本反应类型一定是分解反应 D．C物质一定是催化剂 / 10．某同学将镁和金属X混合物共2.4g加入足量稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（ A ） A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu 【解析】R+H2SO4═RSO4+H2↑ R 2 2.4g 0.22 g R/2.4 g=2/0.22g R=21.8 R为平均原子量21.8，镁原子量为24，大于平均值；则金属X为小于平均值21.8，根据答案确定为Al（根据化合价折算出的原子量为18）。 平均值法常见的还运用在以下几个方面。碳酸盐混合物和酸反应产生二氧化碳；氯化物混合物和硝酸银反应产生沉淀等。 通常根据已经质 ... ...
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